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UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA
CENTRO DE CIÊNCIAS AGROVETERINÁRIAS-CAV
ENGENHARIA AMBIENTAL
QUÍMICA ANALÍTICA- 3ª FASE

ANDERSON CLAITON ORTH
GIANY ELYSE MACHADO
GUSTAVO MARIOT CHIODELLI
JEAN VENTURI

RELATÓRIO VI
DESLOCAMENTO DO EQUILIBRIO QUIMICO E USO DE SOLUÇÃO TAMPÃO E VERIFICAÇÃO DO pH EM DIFERENTES ADIÇÕES DEÁCIDO DE BASE

LAGES, SC 2013
OBJETIVOS

O experimento objetiva que mediante utilização de indicadores de pH e pHmetro, interpretar o deslocamento do equilíbrio químico em soluções de ácidos e bases fracas. Ainda a utilização de indicadores ácido-base para determinação do pH, expressar a dissociação de eletrólitos fracos na forma de constante equilíbrio, analisar e interpretar o efeito do íon em comum em um equilíbrio e relacionar com o princípio de Le Châtelier e analisar o comportamento de soluções tampão.

PARTE EXPERIMENTAL

Materiais:
4 tubos de ensaio;
2 copos de béquer de 250 ml;
Proveta de 100 ml;
Pisseta ;
Conta gotas;
Pipeta de 10 ml

Equipamentos: pHmetro Reagentes:
Água destilada;
Cromato de Potássio 1M;
Dicromato de Potássio 1M;
Ácido Cloridrico 6M;
Hdróxido de Sódio 6M;
Cloreto de Cobalto 0,5M ;
Ácido Cloridrico PA;
Nitrato de Prata 0,1M;
Solução Tampão

Parte A- Deslocamento de equilíbrio químico
01- Equilíbrio cromato/ dicromato
Enumeramos 4 tubos de ensaio limpos. Nos tubos 1 e 2 adicionamos 2 ml da solução de Cromato de Potássio e nos tubos 3 e 4 adicionamos 2 ml da solução de Dicromato de Potássio.
Inicialmente a solução de Cromato de Potássio possui a cor amarela e a solução de Dicromato de Potássio laranja, posteriormente adicionamos 20 gotas das soluções e verificamos a coloração final:

TUBOS
COLORAÇÃO INICIAL
COLORAÇÃO FINAL
T1 (cromato): HCl 6 M
AMARELO
LARANJA
T2 (cromato): NaOH 6 M
AMARELO
LARANJA
T3 (dicromao): HCl 6 M laranja
LARANJA
AMARELO
T4 (dicromato): NaOH 6 M
LARANJA
AMARELO

Constatamos que