Dissociação

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
ENGENHARIA QUÍMICA

TEMA: SOLUÇÕES E DISSOCIAÇÕES ELETROLÍTICAS

INTRODUÇÃO

As soluções são uma mistura homogênea com duas ou mais substâncias, podendo não só ser entre substâncias no estado líquido, mas também entre um sólido e um líquido. Os componentes de uma solução são chamados soluto (substância dissolvida no solvente, geralmente em menor quantidade na solução) e solvente (substância que dissolve o soluto). Por exemplo, após dissolver 1g de açúcar em um litro de água, referimo-nos à água como o solvente e ao açúcar como o soluto. Devido à água ser o solvente mais utilizado nas reações, as suas soluções são denominadas aquosas.
Solubilidade é o máximo que uma substância pode dissolver-se em um determinado líquido, e pode ser expressa em mols por litro, gramas por litro ou em porcentagem de soluto/solvente. A concentração de uma solução está relacionada com a quantidade de soluto existente em uma quantidade padrão de solução. Diluição é o ato de tornar uma solução menos concentrada através do aumento do solvente, ou seja, são inversamente proporcionais.
Uma dissociação em eletrólitos é quando em solução aquosa ou fundida a substância ioniza, formando assim uma solução eletricamente condutora. Já segundo Arrhenius é quando uma substância dissolve-se em água, vai-se dividindo em partículas cada vez menores. Em alguns casos, essa divisão para nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica. Em outros casos, a divisão vai além de moléculas, estas se dividem em partículas ainda menores, com carga elétrica, denominadas íons.

2. MATERIAIS E MÉTODOS 2.1 Materiais:
Béquer de 150 mL;
Sistema de fio-lâmpada na tomada;
Bastão de vidro;
Capsula de porcelana;
Bico de Bunsen;
Tripé de ferro;
Tela de amianto;
Cloreto de sódio ();
Cloreto de cálcio ();
Carbonato de sódio ();
Sulfato de cálcio ();
Sulfato de cálcio ();
Sacarose ();
Acetado de amônio ().

2.2