Diluição

Diluição

As soluções são misturas homogêneas formadas pelo soluto (aquele que é dissolvido) e o solvente (aquele que dissolve).
Diluir uma solução consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro (geralmente, a água). Com isso, o volume da solução aumenta e sua concentração diminui, porém a massa do soluto permanece inalterada. Já a retirada de solvente de uma solução produz um aumento da concentração, deixando a solução mais concentrada.
Atividades comuns do dia a dia, como misturar o detergente na água durante a lavagem de roupas, adicionar água a um medicamento ou aplicar solventes próprios às tintas para deixá-las mais fluidas são bons exemplos de diluição.
Outro exemplo é ao fazermos sucos. Os rótulos de muitos sucos concentrados indicam que um copo desse suco deve ser diluído ou misturado a 5 copos de água. Assim, o suco fica “mais fraco”, isto é, menos concentrado.
Aplicando no exercício -
Imagine que se diluiu um suco desses em 3 L de água. Se a concentração inicial do suco era de 40g/L, significa que tinha uma massa de 40 g para cada litro do solvente. Mas como teremos 3 L, a massa será dividida por 3 e a concentração será então de aproximadamente 13, 33 g/L, ou 13 gramas para cada litro de solução. Porém, na solução inteira ainda permanece a massa do soluto de 40g.
Para calcular essa nova concentração, podemos fazer baseando-se no esquema seguinte:

Os índices i e f representam, respectivamente, os valores iniciais e finais. Como o valor de m1 não mudou, podemos igualar as equações:
Ci . vi = Cf . vf
Substituindo os valores, de acordo com o exemplo anterior, temos: Solução inicial:
Ci: 40g/L m1: 40g vi: 1L
Solução final:
Cf: ? m1: 40g vf: 3L
Ci . vi = Cf . vf
(40 g/L) . (1 L) = Cf . 3L
Cf = 40 g /L / 3
Cf = 13,333 g/L O mesmo raciocínio é válido também para a concentração molar (M) e para a porcentagem em massa de soluto ou título (T):
Mi . vi = Mf . vf e Ti . vi = Tf .