Difusão de Gases

Faculdades Oswaldo Cruz
Química Bacharel

Difusão de Gases

3QX
Andrei Surkov 1513038
Mariana Iwamoto 1513149
Matheus Mazzoco 1513033

18/03/2015
Introdução
A difusão e efusão de gases são dois processos que relacionam a velocidade média das moléculas com massa molar e temperatura. A difusão é responsável pela dispersão gradual das moléculas dos perfumes no ar até nossos sistemas olfativos. Para gases, a verificação desse processo torna-se mais fácil e rápido pelo auxílio da frequente corrente de convecção de ar. Para sólidos, a difusão é tão lenta que só é possível medir sua velocidade com técnicas especiais. Em líquidos, embora mais rápido que sólidos, há a perturbação do sistema que pode mascarar os resultados. A efusão ocorre quando o gás passa por um orifício pequeno. Ele fica separado do vácuo por uma abertura minúscula. Sua passagem é possível pois as colisões do orifício de alta pressão são maiores, fazendo com que as moléculas migrem da região de alta pressão para a de baixa pressão.

Objetivo
Medir a velocidade de difusão dos gases de HCl e NH4OH em um tubo fechado, observando a formação de um anel esbranquiçado.

Procedimento

Umedeceu-se dois chumaços de algodão previamente presos em uma haste com HCl concentrado e NH4OH concentrado respectivamente. As hastes foram encaixadas em rolhas e introduzidas simultaneamente aos dois orifícios da bagueta, tampando-os. No mesmo instante o cronômetro foi acionado. Foi repetido esse procedimento por três vezes e anotado os resultados no momento em que os gases se encontraram, sempre limpando com um algodão preso a uma haste comprida, secando o interior da bagueta.

Esquema de Aparelhagem
Resultados e discussões
Ensaio
Dist. perc. HCl (cm)
Dist. perc. NH3 (cm)
Tempo (s)
1
13,2
29,3
160
2
14,5
28,5
109
3
14,5
28,1
100
Média
14,1
28,6
123

Ensaio
V HCl
V NH3
1
0,0825
0,183
2
0,133
0,261
3
0,145
0,286
Média
0,120
0,243

MM HCl = 36,46094 g/mol
MM NH3 = 17,03052 g/mol
V HCl / V NH3 = (MM NH3)1/2 / (MM