Relatório Difusão de gases

Experimento 3: Difusão de Gases Ideais

Curso: Engenharia Química

Semestre: 4º
Profª: Tatiane.
24/09/2013.

Período: Noturno.

Objetivo
Verificar a Lei de Efusão e Difusão de Gases, de Graham.
Introdução
Um gás é definido como uma substância que se expande espontaneamente para preencher completamente seu recipiente de maneira uniforme. Neste estado, as forças de atração intermoleculares são fracas, pois as moléculas estão muito distantes umas das outras, e talvez nem se toquem durante a maior parte do tempo. Essas forças fracas permitem uma movimentação rápida e independente das moléculas, o que praticamente dá a um gás um comportamento físico não dependente de sua composição química. Ainda, vários gases são muito semelhantes nessas propriedades físicas, donde surge a expressão gás ideal. Um gás ideal é aquele que serve de padrão de referência contra o qual os demais gases podem ser comparados.
As leis dos gases são aplicadas a um comportamento previsto de um gás ideal, e os resultados experimentais podem ser contra eles comparados, e os resultados são surpreendentemente similares com gases diferentes. Ao se trabalhar com temperaturas e pressão extremas, entretanto, a aproximação do gás ideal já não é suficiente.. Dois tipos de processos, a difusão e a efusão, formecem dados que mostram como as velocidades médias das moléculas dos gases se relacionam com a massa molar e a temperatura. A difusão é a dispersão gradual de uma substância em outra substância.
A difusão explica a expansão dos perfumes e dos feromônios, estes últimos sendo os sinais químicos que os animais trocam entre si pólo ar. Ela também ajuada a manter aproximidades constantes a composição da atmosfera, porque concentrações incomumentes altas de um gás se difudem e se dispersam.
Thomas Graham, um químico escocês do século XIX, fez uma série de experiência sobre a velocidade de efusão de gases. Ele descobriu que, quando a temperatura é constante, a velocidade