Determinção da energia de ativação

OBJETIVOS

Objetivou-se com as experiências realizadas a determinação da energia de ativação de uma reação química.

INTRODUÇÃO

A energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para que a colisão entre as partículas dos reagentes, realizada em uma orientação favorável, seja feita e resulte em uma reação.
As reações só ocorrem quando os reagentes possuem energia de ativação (ou energia mínima necessária, que varia de reação para reação; tanto na quantidade como na forma) ou quando ela é fornecida a eles.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Parte-A dependecia da velocidade de reação com a temperatura 1.1 - Foi pipetado 10ml de KI para um erlenmeyer de 250ml (erlenmeyer 1) onde a reação será realizada. 1.2 - Foi acrescentado ao mesmo frasco 5ml de Na2S2O3 0,005M e 3 a 4 gotas de solução de amido. 1.3 - Foi adicionado 10ml de(NH4)2S2O8 0,1M em um erlenmeyer de 125ml (erlenmeyer 2). 1.4 - Em seguida foi transferida a solução do erlenmeyer de 125ml para o de 250ml, iniciando a contagem do tempo neste instante e mantendo agitação constante. Foi verificado o tempo até o aparecimento da cor azul. 1.5 - Foi também verificada a temperatura das soluções. 1.6 - O procedimento foi repetido e anotado o tempo. 1 - Depois foi repetido o procedimento colocando as mesmas quantidades de reagentes descrita nos itens 1.1 a 1.3, mas sob temperatura mais elevada. 2.7 - O erlenmeyer foi colocado em um banho de agua quente por 2 a 5 minutos. Foi verificada as temperaturas das soluções. 2.8 - As duas soluções foram misturadas. Em seguida o erlenmeyer foi colocado novamente na agua quente até a mudança de cor ser observada. 2.9 - O procedimento foi repetido e anotado o tempo da reação. 2 - Foi realizado um novo experimento como descrito no item 2 mas desta vez utilizando um banho de agua fria, preenchendo a tabela 1.

CONCLUSÃO

Nos experimentos realizados pode-se notar que na reação ocorrida em