Determinação do Íon Cloreto pelo Método de Mohr

Título da Prática: Determinação do Íon Cloreto pelo Método de Mohr

1) Introdução e Objetivo:
O objetivo deste procedimento é a determinação do teor de íons cloreto, por titulação, em uma amostra de concentração desconhecida.

2) Fundamento Teórico:
O ânion cloreto (Cl-) pode ser determinado por métodos gravimétricos, volumétricos, potenciométricos e colorimétricos. Os métodos volumétricos, como o método de Mohr e Volhard, são extensivamente utilizados em análise de cloretos e foram desenvolvidos no século XVII (Gaines, Parker e Gascho, 1984). O método Mohr é a determinação direta do íon cloreto e o método Volhard é a determinação indireta (Ohlwwiler, 1968ab e Jeffery et al., 1992).

O método de padronização pelo método de Mohr baseia-se em titular o nitrato de prata com solução-padrão de cloreto de sódio (padrão primário), usando solução de cromato de potássio como indicador. No método de Mohr, os íons cloreto são titulados com solução padronizada de nitrato de prata (AgNO3), na presença de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador. O ponto final da titulação é identificado quando todos os íons Ag+ tiverem se depositado sob a forma de AgCl, logo em seguida haverá a precipitação de cromato de prata (Ag2CrO4) de coloração marrom-avermelhada, pois, o cromato de prata é mais solúvel que o cloreto de prata.

3) Materiais e Reagentes:

Reagentes
Vidrarias
Equipamentos
Cloreto de Sódio
Erlenmeyer
Suporte Universal
Nitrato de Prata
Bureta
Garra
Fluoresceína
Pipeta
Pêra
Cromato de Potássio

4) Procedimento Experimental
a) Em um erlenmeyer de 250 mL colocar 10,0 mL de solução de cloreto de sódio ou de amostra desconhecida e 1,0 mL de indicador (solução de cromato de potássio 5%) e na bureta de 25 mL colocar a solução de nitrato de prata 0,1 mol/L. Titular sempre agitando a solução que está no erlenmeyer. O aparecimento de uma precipitado de cromato de prata com coloração vermelha (castanha) permanente indica o