Determinação do Teor de Álcool na Gasolina

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL-REI

CAMPUS ALTO PARAOPEBA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Determinação do Teor de Álcool na Gasolina

Alisson Henrique Marques
Gabriel Pantuzza
Nayara Fernandes Biturini

Rafael C. T. Oliveira

Relatório apresentado ao curso de Engenharia Química na disciplina Química Orgânica sob responsabilidade da professora Chang.

Ouro Branco/MG
(Setembro/2009)

Introdução

A dificuldade da dissolução está relacionada, principalmente, a três forças-(1) Soluto-Soluto (energia reticular), (2) Forças Solvente-Solvente e (3) Forças Soluto-Solvente- medidas pela energia de solvatação.
De forma geral podemos considerar que solventes polares dissolvem solutos iônicos e polares, e que não-polares tendem a dissolver solutos não-polares. Apesar desta regra não ser perfeita é muito útil para previsão de solubilidade.1
No caso de solventes apolares, dissolvem facilmente compostos semelhantes, já que a diferença das interações solvente-solvente/soluto-soluto para o soluto-solvente são pequenas e fracas, assim são facilmente substituídos. No entanto, em solutos polares, as energias reticulares são bem mais fortes do que as outras, dificultando assim interações soluto-solvente. A gasolina e outros hidrocarbonetos são exemplos de solventes apolares.1
Nos solventes polares, as interações solvente-solvente são muito fortes, logo para superar estas interações são necessários compostos com alta energia reticular, para compensá-las, que é o caso de moléculas polares e iônicas. Todavia há exceções como o BaSO4, que apresenta baixa solubilidade.1
Ligação de hidrogênio é uma importante interação entre hidrogênio e compostos que possuem F,O, ou N em suas estruturas. A água e o álcool etanóico são exemplos de solventes com estas interações, por serem muito fortes, o álcool etílico é muito solúvel em água a ponde de ser considerado infinitamente solúvel em água.1
Os hidrocarbonetos saturados, alcanos e