Determinação de uma constante de complexação

Escola Politécnica da Universidade de São Paulo

QFL 2426 – Físico-Química Experimental

Relatório – Experiência B

Determinação de uma Constante de Equilíbrio de Complexação

Para o experiemento foram preparadas amostras com as seguintes composições:

Balão
Fe(NO3)3 0,2M em HNO3 ­(mL)
KSCN 0,002M em HNO3 (mL)
1
12,5
-
2
12,5
1,0
3
12,5
2,0
4
12,5
3,0
5
12,5
4,0

A fim de se obter o valor para a absorbância do complexo (“branco da solução”) utilizou-se o balão 1.

Balão
Fe(NO3)3 0,002M em HNO3 ­(mL)
KSCN 0,002M em HNO3 (mL)
HNO3 0,1M (mL)
6
10,0
2,0
8,0
7
10,0
4,0
6,0
8
10,0
6,0
4,0
9
10,0
8,0
2,0

A fim de se obter novamente o “branco” foi preparada uma nova solução com 10mL de nitrato férrico (0,002M) diluídos a 20mL com ácido nítrico (0,1M).

Resultados: Primeiramente mediu-se a absorbância e o comprimento de onda mínimo possível do balão 1.

Balão
Absorbância
Comprimento de onda mínimo
1

400 nm

Posteriormente setou-se o maior comprimento possível de onda à partir do balão 5 de modo a calibrar a curva padrão para os demais balões. O comprimento de onda foi gradativamente alterado no intervalo de 420 a 480 nm até que fosse apresentado um ponto de inflexão, no caso o maior valor possível de absorbância.
Balão 5
Absorbância
0,235
0,294
0,353
0,234
- 0,0023

Comprimento de onda
420 nm
430 nm
444 nm
460 nm
480 nm

Através da comparação entre os valores obtidos observa-se que a frequência para a maior absorbância possível, 0,353, é de 444 nm. Portanto, essa frequência foi usada como padrão para as demais leituras no espectrofotômetro.
A seguir foram medidas as absorbâncias restantes da primeira parte do experiemento (todas para o comprimento de onda 444 nm):
Balão
1*
2
3
4
5
Absorbância
-
- 0,084
+0,025
0,164
0,353

*A solução 1 não pode ser considerada para 444 nm pois foi usada para colher o menor