Determinação de Cloretos

PRÁTICA 5 – DETERMINAÇÃO DE CLORETOS EM ÁGUAS NATURAIS

Padronização da solução de AgNO3

I
II
Concentração da solução de NaCl
0,0141 mol.L-1
Volume da alíquota da solução de NaCl
25,00 mL
25,00 mL
Leitura final da bureta
25,90 mL
26,00 mL
Leitura inicial da bureta
0,00 mL
0,00 mL
Volume de titulante gasto
25,90 mL
26,00 mL
Volume médio de AgNO3 gasto
25,95 mL

Preparo da amostra
Volume de amostra: __10,00 mL__
Volume de solução de amostra preparada: 250,00 mL__

Determinação do cloreto na amostra
I
II
Volume da alíquota de amostra
10,00 mL
10,00 mL
Leitura final da bureta
16,20 mL
16,00 mL
Leitura inicial da bureta
0,00 mL
0,00 mL
Volume de titulante gasto
16,20 mL
16,00 mL
Volume médio de AgNO3 gasto
16,10 mL

Cálculo do teor de cloreto na amostra de água

Padronização da solução de AgNO3­
Reação: NaCl + AgNO3­ → NaNO3 + AgCl
MAgNO3 = MNaCl(mol.L-1) x VNacl(mL) V AgNO3 (mL)
MAgNO3 = 0,0141x 25,00 = 0,01358 mol.L-1 25,95
Cálculo da concentração de Cl-
MCl-= MAgNO3 (mol.L-1) x V AgNO3 (mL) VCl (mL)
MCl = 0,01358 x 16,10 10,00
MCl = 0,0218638 mol.L-1
Cálculo da massa de Cl- mCl = M (mol.L-1) x MM (g.mol-1) x V (L) mCl = 0,0218638 x 35,4527 x 0,25 mCl = 0,193783 g
Determinação do teor de cloreto (g/100mL)
(m/V) = 0,193783 = 1,93783 g/100 mL 0,100
Determinação do teor de cloreto em ppm
1,93783 g/100 mL = 19,3783 g/L = 19378,3 mg/L ppm = 19378,3 mg.L-1

ATIVIDADE ADICIONAL
1) Quais são os métodos de dosagem de cloretos em águas naturais? Explique resumidamente o fundamento de cada um.
Método de Mohr (método direto) :
A determinação do cloreto é efetuada titulando-se com uma solução padrão de nitrato de prata usando-se cromato de potássio como indicador. No ponto final, quando a precipitação dos íons cloreto for