determinação da salinidade da água do mar

Determinação da salinidade na água do mar

Alunos:
Cecília Gomes Siqueira - 1211432
Rodrigo Amorim Dias- 1213149
Rodrigo Pereira Lima - 1120739

Resumo
Esse experimento consiste na determinação de íons de cloreto na água do mar utilizando o método de Mohr titulando AgNO3 com K2CrO4 como indicador. Para isso, padronizou-se a solução de AgNO3 com NaCl, para assim titular a água. Obteve-se uma concentração de 20,27g/L com um erro relativo de 5,25%.
Introdução
O método de Mohr consiste num processo de detecção do ponto final numa volumetria de precipitação. Na detecção do ponto final utiliza-se como indicador um segundo precipitado, que inclua a partícula titulante. Esse precipitado deve obedecer às seguintes condições: a sua cor dever ser completamente diferente da do precipitado formado no decorrer da titulação, de modo a que a sua formação possa ser detectada visualmente, e deve começar a formar-se imediatamente a seguir à precipitação completa do íon a titular, sendo necessário, para isso, que a sua solubilidade seja ligeiramente superior à do precipitado formado na titulação. O indicador (segundo precipitado) tem assim de ser devidamente escolhido, de modo que a sua precipitação não se dê antes de atingido o ponto de equivalência, nem muito depois dele. A titulação de Mohr deve ser realizada em pH de 7 a 10 porque o íon cromato é a base conjugada do ácido crômico fraco. Consequentemente, em soluções mais ácidas, a concentração dos íons cromato é muito pequena para se produzir o precipitado nas proximidades do ponto de equivalência. Nesta prática, a titulação será dos íons cloreto (Cl-), provenientes do NaCl preparado a 0,0995 mol.L-1 com nitrato de prata (AgNO3) 0,1mol.L-1 e o indicador é o cromato de potássio (K2CrO4) 5%. A titulação de Cl- com Ag+ produz um precipitado branco de cloreto de prata. Depois de precipitado todo Cl- na forma de AgCl, o primeiro excesso de prata irá regair com íons cromato, formando um