Determinação da curva de solubilidade do clorato de potássio

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
INSTITUTO DE QUÍMICA
PROFª: RAQUEL FERREIRA
FARMÁCIA

DETERMINAÇÃO DA CURVA DE SOLUBILIDADE DO CLORATO DE POTÁSSIO

Goiânia, 14 de dezembro de 2012.
Conteúdo

1.0 Introdução 3 2.0 Objetivo 4 3.0 Procedimento Experimental: 5 4.0 Resultados e discussões 6 5.0 Conclusão 8 6.0 Referências bibliográficas 9

1.0 Introdução

A solubilidade de um gás em um líquido é inversamente proporcional à temperatura, isto é, quanto maior a temperatura, menor a solubilidade do gás. Isso pode ser percebido quando colocamos, dentro de dois copos, refrigerantes iguais que estão em temperaturas diferentes. Para um mesmo solvente, sob mesma pressão e mesma temperatura, gases diferentes apresentam solubilidades diferentes. Os gases que reagem com o líquido apresentam solubilidade maior que aqueles que não reagem. A água é o solvente mais utilizado, sendo conhecida como solvente universal.

2.0 Objetivo

Determinar a curva de solubilidade do KClO3 (cloreto de potássio), observando o efeito da temperatura na solubilidade de sais em água.

3.0 Procedimento Experimental:
Materiais:
* Tubo de ensaio * Béquer * Termômetro * Bastão de vidro * Chapa elétrica

Inicia-se com o aquecimento da chapa elétrica. No tubo de ensaio inseriu 2,3 de KClO3 e 7 mL de água destilada, posteriormente colocou o tubo de ensaio em um béquer com 3/4 de seu volume com água e o termômetro para medir a temperatura da solução. Contudo levou ao banho de Maria até sua solubilização. Após a solubilização do KClO3 retirou o tubo de ensaio do banho de Maria e iniciou sua cristalização, com o processo de resfriamento. Repetimos o processo gradativamente acrescentando à solução 3,0 mL de água destilada por cinco vezes para observar a variação de solubilidade.

4.0 Resultados e discussões

No primeiro instante, observou-se que a temperatura de solidificação do KClO3 foi a 71°C. A segunda cristalização