desidratação

O principal aspecto a ser abordado é determinar o número de mols de água que estão combinando com sulfato de cobre. Em que a cor do sulfeto hidratado é azul e na medidaem que se eleva a temperatura, ocorre uma desidratação, levando da coloração azul para a coloração branca, indicando a eliminação da água. Nesta experiência, será determinado o número de moléculas de água que hidratam o sulfato de cobre hidratado, CuSO4.nH2O (sulfato de cobre n hidratado).

Obtêm-se os dados experimentais pela desidratação de uma amostra do sal hidratado, retirando a água e pesando depois o sal anidro.

MATERIAIS E REAGENTES

Materiais utilizados

• Balança Técnica (precisão ±0,1 g) - Fabricante: Perkin Elmer;
• Termômetro;
• Cadinho
• Bastão de vidro
• Pinça de madeira
• Suporte universal
• Espátula
• Sulfato de cobre hidratado.
• Cápsula de porcelana

PROCEDIMENTOS
• Tarar a balança e pesar uma cápsula de porcelana limpa. Anotar a massa: m1 = 31,60 g

• Colocar na cápsula 1,0 - 1,2g de CuSO4.nH2O finamente pulverizado em um grau (ou almofariz). Pesar novamente e anotar a massa: m2 = 32,66 g

A diferença entre as duas pesagens nos fornecerá a massa do sal hidratado (antes de retirada da água).

m3 = m2 - m1 = 32,66 - 31,60 = 1,06 g

3. Colocar a cápsula com a substância sobre o tripé com a tela de amianto.
4. Aquecer a cápsula cuidadosamente até que a substância se torne branca.
Observação: Controlar o aquecimento para que a temperatura não ultrapasse os 230oC.
5. Transferir a cápsula, com a pinça de madeira para a bancada.
6. Deixar esfriar até a temperatura ambiente e pesar novamente. Anotar a massa.

m4 = 32,36 g

• Cálculos:
Massa de CuSO4.nH2O = m3 (g)
Massa de CuSO4 (anidro) = m5(g) = m4 - m1

m5 = 32,36 - 31,60 = 0,76 g

Número de mols de CuSO4 = n1,

n1 = m5/M1

Onde: M1 = massa molar do CuSO4

n1 = 0,76 / 32,66 = 0,023 mols.

Massa de água = m6 = m3