Desidratação do sulfato de cobre

INTRODUÇÃO:
O sulfato de cobre é um sólido com coloração azul que contem cinco moléculas de água em sua composição, tendo como fórmula CuSO4.5H2O (pentahidratado). É também um sal. Tendo uma estrutura cristalina, de forma que a água esteja arranjada nessa estrutura. Quando aquecido esse composto tem a capacidade de perder água através da evaporação, se tornando um anidro (substancia que não contem água), consequentemente ficando numa coloração cinzenta ou branca. Todo este procedimento ocorre de 110ºC a 200ºC, onde ele perde quatro águas de hidratação.
O sulfato de cobre é utilizado como inseticida e também como aditivo dos solos, para que as colheitas não sejam afetadas pelas deficiências do cobre. É também utilizado na forma anidro para detectar umidade, o que é perceptível pela sua coloração.

OBJETIVO:
Este experimento tem como objetivo determinar o numero de moléculas de águas de desidratação do sulfato de cobre.
MATERIAIS:
(consultar a apostila)
PROCEDIMENTO:
Primeiramente colocou-se 5g de sulfato de cobre em um almofariz. Triturou-se bem. Logo em seguida pesou-se em um cadinho de porcelana em uma balança semi-analitica. Anoto-se sua massa (m0). Zerou-se a balança e dentro do cadinho pesou-se cerca de 2g de sulfato de cobre triturado (M1). Anotou-se a massa do sistema. Colocou-se o cadinho contendo o sulfato de cobre no banho de areia aprofundando-o de modo que a parte do cadinho que continha o sal ficasse submersa na areia. Aqueceu-se e controlou-se a temperatura da areia, não permitindo que ultrapassasse 200°c. Quando todo o sulfato de cobre ficou branco, parou-se o aquecimento. Utilizando-se uma pinça metálica, retirou-se o cadinho da areia, colocando-o em um dessecador esperando que o sistema esfriasse. Após o esfriamento, pesou-se o cadinho contendo o sal e anotou-se sua massa (M2). Após a pesagem, recolocou-se o cadinho no banho de areia reaquecendo-o, obtendo-se uma nova massa pesada (m3). Calculou-se o numero de moléculas de água que havia