Densidade

UNIVERSIDADE DE BRASÍLIA

DENSIDADE E VISCOSIDADE

AMANDA LIMA ALVES 10/0006671
SILVIO PEREIRA DE MORAES JUNIOR 10/0129030

UNB-BRASÍLIA 10/05
2011

Objetivos

Mostrar alguns dos aspectos fundamentais da cinética das reações químicas, principalmente o efeito da concentração dos reagentes e da temperatura sobre a velocidade das reações químicas.

Introdução

As velocidades de reações químicas homogêneas podem ser definidas como a variação da concentração de um dos produtos “dy” ou de um dos reagentes “dx” por unidade de tempo “dt”:

V = “dy/dt” ou “-dx/dt”

A partir da facilidade de se monitorar experimentalmente a concentração de um determinado produto ou reagente que poderemos escolher uma das equações acima. Podemos associas a velocidade de uma reação química, que é avaliada pelo tempo transcorrido para que uma determinada quantidade de reagente seja consumida ou uma determinada quantidade de produto seja formada, com a velocidade de um objeto que está associado com o tempo necessário para o mesmo percorrer certa distância. A reação de Landolt ou “reação do relógio de iodo” é um dos exemplos mais adequados para demonstrar alguns aspectos fundamentais da cinética de reações químicas. O mecanismo desta reação envolve varias etapas detentora de velocidades distintas, durante as quais “produtos” intermediários são formados e logo em seguida consumidos. Esta reação é formada basicamente por um conjunto de três equações, onde primeiramente o bissulfito (HSO3

Parte A: Densidade

1. Percebemos no experimento que a densidade e a temperatura são propriedades físicas inversamente proporcionais. Pois a densidade gera um aumento no volume da substância,quando submetida a maiores temperaturas do que a utilizada como inicial padrão, porém não altera a massa. Sendo a densidade inversamente proporcional ao volume.

2. Ordem Crescente de densidade: pentano, dietiléter, dietilsulfeto,