Decomposição do H2O2

Decomposição do H2O2
A decomposição do peróxido de hidrogênio é complexa, visto que é cataliticamente acelerada por pequenas partículas de diferentes substâncias que se encontram em dissolução, tais como a poeira, sujeira e em especial íons de metais pesados de valência diferentes: Cr3+, Cu2+, Fe2+, etc (CEGARRA, 1997).
No entanto, duas reações são importantes: a dissociação e a formação do oxigênio.
O peróxido de hidrogênio pode ser considerado como um ácido fraco que se dissocia segundo a reação
H-O-O-H ↔ H+ + H-O-O- com uma constante de acidez Ka=2,5*10-12. Na presença dos álcalis, a velocidade de decomposição aumenta e são utilizados para “ativar” as soluções de branqueamento.
H-O-O-H + -OH ↔ H2O + H-O-O-
O íon peróxido HO2- pode atuar como oxidante ou redutor, segundo as reações:
Como oxidante: H2O2 + -OH → O2 + H2O + e- (E = -0,08 V)
Como redutor: H2O2 ↔ O2 + 2H+ + 2e- (E = +0,7 V)

A formação do oxigênio se dá segundo a reação:
2 H2O2 ↔ 2 H2O + O2 Este tipo de reação não é desejável e sem dúvida pode interferir no processo de branqueamento.
O íon HO2- pode atuar de três maneiras diferentes:
A. Tem ação de branqueamento sobre os pigmentos, embora sejam desconhecidas as reações existentes.
B. Formação da molécula de oxigênio.
HO2- → -OH + ½ O2
A formação de O2 é indesejável e implica numa perda do poder e branqueamento da solução de peróxido de hidrogênio.
C. A oxidação da celulose pela formação de oxigênio atômico, a qual não é desejável e deve ser minimizada pela utilização de “estabilizadores”, tanto do tipo inorgânico ou orgânico.

Reatividade das Soluções de H2O2 com a celulose O peróxido de hidrogênio é um reagente para a celulose mais fraco que o hipoclorito, uma vez que as condições de branqueamento deste ocorrem a 25-30oC, enquanto o peróxido de hidrogênio pode chegar a temperaturas de 100-110oC sem que ocorram degradações significativas da celulose (CEGARRA, 1997). Devido à complexidade das reações de decomposição do