Curva de Saturação da Agua

1. Objetivo
Tem-se como objetivo determinar a curva de pressão e temperatura do vapor da água.

2. Fundamentos Teóricos

2.1 Propriedades de uma substância pura
Substância Pura é aquela que tem composição química invariável e homogênea. Podendo existir em mais de uma fase ou estado físico, mas a composição química é a mesma em todas as fases, e o estado de uma substância pura simples compressível é definido por duas propriedades independentes. Isto significa que, se, por exemplo, o volume específico e a temperatura do vapor superaquecido forem especificados, o estado de vapor estará determinado. Considerando os estados de líquido saturado e vapor saturado de uma substância pura. Esses dois estados apresentam a mesma pressão e mesma temperatura, mas são definitivamente diferentes. Assim, no estado de saturação, a pressão e a temperatura não são propriedades independentes. A temperatura se mantém inalterada desde o início até o fim de todas as suas mudanças de estado físico (fusão, ebulição, solidificação).

Fig. 1 Mudanças de fase de uma substância pura.

2.2 Termopar
O princípio termoelétrico dos termopares deriva de uma propriedade física dos condutores metálicos submetidos a um gradiente térmico em suas extremidades: a extremidade mais quente faz com que os elétrons dessa região tenham maior energia cinética e se acumulem no lado mais frio, gerando uma diferença de potencial elétrico entre as extremidades do condutor na ordem de alguns milivolts (mV).

2.3 Equilíbrio de fases
Processo de aquecimento de água
• 1 Fase ‐ Aquecimento da massa de líquido:
A temperatura sobe até o líquido começar a evaporar, o volume específico aumenta ligeiramente.
• 2 Fase ‐ Transformação de fase:
A temperatura permanece constante enquanto o líquido se transforma em vapor, o volume aumenta significativamente.
• 3 Fase ‐ Aquecimento de vapor:
Há o aumento da temperatura e do volume durante essa fase.
Temperatura de Saturação é a temperatura em que ocorre a