Cristalização de um sal

Sociedade Educacional de Santa Catarina
Centro de Educação Tecnológico Tupy – Curitiba
Curso Técnico de Química – Turma PQM111

CRISTALIZAÇÃO

CURITIBA OUTUBRO/2013
Sociedade Educacional de Santa Catarina
Centro de Educação Tecnológica Tupy – Curitiba
Curso Técnico de Química – Turma PQM111

CRISTALIZAÇÃO

Trabalho da disciplina de Química Inorgânica Trabalho Experimental, Prof. Isabel Romero Grova Wutniewizc
Alunos: Bruno Assunção, Diego Rigobelli, Gisele Weber, Rafaella Maravalhas.

CURITIBA OUTUBRO/2013
1. INTRODUÇÃO

A dissolução de uma substância sólida a temperatura e pressão determinada em certa quantidade de solvente é limitada. Por exemplo, se o sal sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) sólido for adicionado a um béquer com determinada quantidade de água o sal começará a se dissolver. A quantidade de sólido diminui, e a concentração dos íons Cu+2 (aqu.) e SO4-2 (aqu.) na solução aumenta. Se continuarmos a adicionar o sal será alcançado um ponto em que o CuSO4.5H2O adicionado parecerá não se dissolver. As concentrações de Cu+2 (aqu.) e SO4-2 (aqu.) não aumentarão mais, e qualquer sólido CuSO4.5H2O adicional simplesmente permanecerá como um sólido depositado no fundo do béquer.Dizemos então, que a solução está saturada. Embora nenhuma mudança seja observada em nível macroscópico quando a solução está saturada, as coisas são diferentes no nível particulado. O processo de dissolução continua ocorrendo, com íons de Cu+2 (aqu.) e SO4-2 (aqu.). As taxas em que CuSO4 se dissolve e reprecipita são