Cristalizacao

INTRODUÇÃO -> o que será abordado
Cristalização, Recristalização: purificação de sólidos e aplicação industrial.
Cristalização
A cristalização consiste em um processo de obtenção de cristais, a partir de técnicas de preparação, que tem como instrumento básico o controle da transição de fases. A formação de cristais é resultante da interação de processos de transferência de calor e massa com o movimento do fluido e das partículas presentes em um sistema, cuja variação da composição com o tempo acarreta a formação de uma nova fase. Assim, a cristalização envolve uma mudança de fases que consiste na troca de átomos, ions ou moleculas entre um nutriente ou fase-mãe, instável, e a fase cristalina que se forma, com energia livre mais baixa e, portanto, mais estável.Indústria farmacêutica, alimentícia ou de fertilizantes: A cristalização é realizada em grandes cristalizadorres, onde milhões de cristais desenvolvem-se ao mesmo tempo. (Isso não exige características definidas dos cristais). A cristalização é bastante difundida como meio de purificação de líquidos, onde é preferida à destilação (quando possível), pois a entalpia de cristalização normalmente é muito menor do que a entalpia de vaporização e as operações de cristalização geralmente são realizadas a temperatura ambiente, requerendo um consumo menor de energia.

Solubilização Normalmente, a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura, e pode ser influenciada pela presença de impurezas e pelo valor do PH do solvente. Em determinadas condições de pressão e temperatura, uma solução pode estar insaturada (quantidade de soluto é inferior a que podia ser dissolvida), supersaturada (a solução contém dissolvida uma quantidade de soluto maior a que poderia ser dissolvida) e a saturada. Ao atingir a situação de supersaturação, o soluto tende a precipitar ou cristalizar para que leve a solução a situação de saturação.
A formação da fase sólida a partir da fase líquida deve-se a diminuição da energia