Condutividade De Eletrolitos Final

Índice

1. Introdução 2
2. Solução molecular ou não iônica 3
3. Objetivo 3
3.1. Específicos 3
4. Equipamentos e Materiais 3
5. Parte experimental 4
5.1. Sistema utilizado 4
6. Resultados obtidos no experimento. 4
7. Discussões 5
8. Conclusão 6
9. Referências bibliográficas 7

1. Introdução:
Na natureza, os átomos se ligam entre si de forma variada, dando origem a diferentes tipos de compostos. Dentre eles, podemos destacar compostos iônicos e compostos moleculares. Esses tipos de compostos são muito comuns em nosso dia-a-dia. Poderíamos exemplificar o sal de cozinha (NaCl), que é um composto iônico, e o açúcar, que é um composto molecular, os quais são utilizados frequentemente em nossos lares. Se esses compostos forem submetidos à passagem de corrente elétrica, podemos observar diferentes comportamentos.
Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente.
A solução iônica ou eletrolítica pode ser obtida de duas formas: ionização: é a formação de íons em virtude do rompimento de ligações covalentes. Por exemplo, se diluirmos ácido clorídrico (HCl), que é um composto formado por moléculas, em água; ocorrerá a quebra dessas moléculas pela água, originando íons. As equações químicas abaixo demonstram como isso ocorre:

Dissociação iônica: no caso da primeira solução citada no exemplo acima, temos a dissolução do sal de cozinha ((NaCl – cloreto de sódio), que é um composto iônico, isto é, que já era formado por íons. A água apenas separou os íons já existentes no aglomerado iônico:

2. Solução molecular ou não iônica: Esse tipo de solução não conduz eletricidade. É o segundo caso que citamos, da solução de água e açúcar. O açúcar (sacarose – C12H22O11) é um composto molecular que sofre dissociação sem formar íons. As suas moléculas,