Condumetria

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CENTRO DE TECNOLOGIA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA

TERMODINÂMICA EXPERIMENTAL I
PROFESSOR: MONITORES: Dr. Carlson Pereira de Souza
Rony Salles Gomes de Lima Alex Leandro Andrade de Lucena

ROTEIRO DA AULA PRÁTICA

CONDUTIVIDADE DAS SOLUÇÕES

1. OBJETIVO
Analisar o comportamento da condutividade elétrica de uma solução salina em função da concentração.

2. INTRODUÇÃO
Neste experimento estudaremos a condutividade elétrica em soluções aquosas, tendo presente a água, que é um mau condutor elétrico e que suas soluções tem a capacidade de transportar eletricidade, dependendo da concentração e natureza dos íons presentes. Estudaremos os eletrólitos fracos, pela observação do comportamento de várias soluções diluídas. Medidas de condutância elétrica permitem diferenciar eletrólitos fracos e fortes. Eletrólitos fortes seguem a lei de Kohlrausch enquanto que eletrólitos fracos são descritos pela lei de diluição de Ostwald. Examinando a dependência da condutividade com a concentração é possível determinar a condutividade de eletrólitos a uma diluição infinita e desta forma calcular o grau de dissociação e a constante de dissociação de eletrólitos fracos.

2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
A condutimetria é um método de análise de íons que se baseia na medida condutividade elétrica de uma solução. A condutividade, que é o inverso da resistência, depende da concentração e natureza das várias espécies químicas presentes na solução, que definem a capacidade transporte de carga que essa mesma solução apresenta. A resistência R de um condutor uniforme com uma seção transversal é proporcional comprimento l e inversamente proporcional a seção transversal da área A do condutor: da da de ao

TERMODINÂMICA EXPERIMENTAL

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R = ρ.

A constante da substância ρ é conhecida como resistência específica, κ é a condutância específica ou condutividade e L a condutância. Normalmente usa-se ρ para condutores metálicos e κ para