condutimetria

Experimento número 4 – Condutometria – Titulação de uma mistura ácido acético e ácido clorídrico INTRODUÇÃO
A análise condutométrica baseia-se na medida da condutância elétrica das soluções iônicas. A Lei de Ohm (E = IR) estabelece que a intensidade (I) que passa por um condutor elétrico é inversamente proporcional à resistência (R), onde E representa a diferença de potencial. O inverso da resistência é a condutância (L =
1/R).
Em soluções líquidas a corrente é conduzida entre os eletrodos pelos íons dissolvidos. A condutância da solução depende do número e dos tipos de íons na solução. O tamanho dos íons é importante porque eles determinam a velocidade com que os íons podem propagar-se através da solução. Os íons menores movem-se mais rapidamente do que os maiores. A carga é significante porque ele determina a quantidade da atração eletrostática entre o eletrodo e os íons.
A condutância específica de uma solução de um eletrólito depende dos íons presentes, variando a sua concentração.
Quando se dilui a solução de um eletrólito, a condutância específica diminui, pois há menos íons por mL de solução para conduzir a corrente. Se a solução é colocada entre dois eletrodos separados e suficientemente grandes para conter totalmente a solução, a condutância aumenta a medida que a solução se dilui.
Isto se deve principalmente a uma diminuição das ações interiônicas dos eletrólitos fortes e a um aumento na grade de dissociação dos eletrólitos fracos. Se existe um equivalente grama do soluto, a

condutância dessa solução se denomina condutância equivalente.
Para eletrólitos fortes, a condutância equivalente aumenta à medida que a concentração diminui e se aproxima de um valor limite, denominado condutância equivalente à diluição infinita.
Como a medida condutométrica requer a presença de íons, a condutometria não é comumente utilizada para as análises de moléculas que não se dissociam. A medida da condutância é o