conclusão

Conclusão:
Assim visto durante esse trabalho, que a química usa vários cálculos de forma para calcular suas grandezas. Sendo assim que a calculando de forma quantitativa suas unidades como normalmente usou em nossa vida cotidiana.
O poder e utilidade do cálculo estequiométrico, que em sua essência é simples, ao relacionar razões pela ferramenta matemática da regra de três, foi presenciado e experimentado no volume suficiente para fixá-lo como conhecimento e prática.
Os gases como ditos no trabalho são Gases são compostos moleculares que possuem características como a grande compressibilidade e a capacidade de se expandirem, estes compostos não possuem volume fixo, são miscíveis entre si e em qualquer proporção.

Questões
1) Propilenoglicol (C3 H8 O2) é um líquido utilizado como umectante de vários produtos farmacêuticos e alimentícios. Para se preparar 100 ml de solução 3M de propilenoglicol, qual a massa a ser pesada?
Dados:
Massa Molar:
C=12M / O=16M / H=1M
MM= 76 g/mol ou 76M m=? V= 100ml → 0,1 L
M=m /(MM x V)
3=m/(76 x 0,1)
3=m/7,6
m=7,6 x 3 m= 22,8g de propilenoglicol

2) Em 200g de solução alcoólica de fenoftaleína, contendo 8% em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução?
Dado: MM etanol = 46g/mol
8% de fenoftaleína, logo, 92% de etanol
200g → 100% m → 92%
100m= 18400 m= 184g (etanol)
1 mol → 46g x → 184 g
46x=184
x = 4 mol de etanol (álcool)

3) Soro Fisiológico é uma solução aquosa de NaCl 0,9% em massa. A massa de NaCl em g necessária para preparar 2L de soro fisiológico:
Dados: m específica da H20 = 1g/ml (densidade)
V= 2L → 2000 ml = 2000 g
2000 g → 100% x → 0,9%
100x = 1800 x = 18 g de NaCl

4) Considere o NaOH sólido e puro. Calcule:
a) A massa de NaOH que deve ser pesada para se preparar 500 ml de solução 0,1 mol/L
b) A porcentagem em massa de NaOH na solução preparada no item a
Dados: MM de Na= 23M / O = 16M / H = 1M
Densidade H2O = 1 g/ml
MM NaOH = 40 g/mol
M= 0,1 mol/L
V= 500 ml