Comercial I

Introdução
Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. As soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. Neste conjunto de atividades serão estudadas apenas soluções líquidas.
Quando se forma uma solução, as atrações entre as partículas de soluto (soluto-soluto), bem como entre as de solvente (solvente-solvente), são desfeitas e substituídas por novas interações, às interações soluto-solvente.
Essas novas interações, muitas vezes, se manifestam de forma evidente, seja pela não aditividade de volumes ou pela absorção ou liberação de calor.
As soluções podem ser classificadas segundo diversos critérios. A concentração, por exemplo, é uma característica muito importante das soluções.
Considerando-se apenas as soluções líquidas, pode-se dizer que a concentração é a relação em massa ou volume, entre as quantidades de soluto e de solvente. A concentração pode ser expressa por meio de várias unidades:
Unidades físicas:
- massa ou volume de soluto / massa ou volume de solvente;
- massa ou volume de soluto / massa ou volume de solução;
- percentagem em mossa ou percentagem em volume.
Preparação de soluções
As soluções podem ser preparadas por dois métodos:
a) Método direto – utiliza-se como soluto uma substância primária padrão. Este tipo de soluto se caracteriza:
- pode ser de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação;
- por apresentar impurezas facilmente detectáveis;
- por não ser higroscópico ou eflorescente;
- por ser bastante solúvel.
Exemplo: Na2CO3, Na2C2O4, K2Cr2O7, H2C2O4.
Para preparar soluções por método pesa-se o soluto em balança analítica. O volume é medido no balão volumétrico (volume exato).
Como resultado, obtém-se uma solução de concentração perfeitamente conhecida.
Observação: precisão nas medidas nas medidas, leituras, pesagens... é de grande importância, pois erros nestas operações acarretam uma solução cuja concentração não é exata.
Método Indireto- O soluto não é uma substância primaria padrão.