Combustão

Sumário

1. Introdução

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2. pag

2. Combustão -

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3. Tipos de combustão

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3.1 Combustão completa

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3.2 Combustão turbulenta

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4. pag

3.3 Combustão incompleta

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4. pag

4. Equação química

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4. pag

5. Estados para Combustão -

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5.1 Combustão de combustíveis líquidos

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6. pag

5.2 Combustão de combustíveis sólidos

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6. pag

6. Conclusão

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7. pag

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Introdução

Estamos apresentando este trabalho para um conhecimento básico sobre a combustão. Abrangendo para tipos de combustão, completa, incompleta e turbulenta.
Lembrando dos estados para combustão de combustíveis sólidos e líquidos.

Combustão

É uma reação química exotérmica entre uma substância (o combustível) e um gás, geralmente o oxigênio.
Durante a reação de combustão são formados diversos produtos resultantes da combinação dos átomos dos reagentes. No caso da queima em ar de hidrocarbonetos (metano, propano, gasolina, etanol, diesel) são formados centenas de compostos, por exemplo, CO2, CO, H2O, H2,CH4, NOx, SOx, sendo que alguns desses compostos são os principais causadores do efeito estufa, da chuva ácida.
Os processos de combustão são responsáveis pela produção de cerca de 85 % da energia do mundo, inclusive o Brasil, em transporte (carros, aviões, trens, navios, etc.),

usinas

termelétricas,

processos

industriais,

aquecimento

doméstico, geradores, cozimento de alimentos e outros.
Em uma reação estequiométrica ideal de um hidrocarboneto em ar são formados apenas CO2 e H2O, sendo o N2 um inerte.

Formula geral:

CxHyOzNt + (x+y/4-z/2)[O2 + 3,76N2] → xCO2 + (y/2)H2O + (y/2)H2O +
[t/2+3,76(x+y/4-z/2)]N2.

Exemplos:

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