combustão

Entalpia de combustão

O funcionamento de um carro, a formação do gelo a partir da água líquida e a nossa respiração têm algo muitoimportante em comum: são resultados de reações exotérmicas, ou seja, que liberam energia. Essa energia liberada pelas reações é, na maioria das vezes, expressa através do calor. Dá-se o nome de Entalpia ao conteúdo energético total de um sistema, medido pela variação de entalpia (ΔH).
A Entalpia de combustão, também chamada de calor de combustão, é a variação da energia liberada sob a forma de calor através da queima de 1 mol de qualquer substância, estando todos os reagentes no estado padrão (temperatura de 25°C, pressão de 1 atm. Em números, a variação de entalpia será sempre negativo, uma vez que, as reações de combustão são sempre exotérmicas (ΔH positivo: reação endotérmica, ΔH negativo: reação exotérmica). Nesse tipo de reação, a energia dos reagentes é sempre maior do que a dos produtos.A variação de entalpia (ΔH) de uma reação é obtida a partir da diferença da entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes. Fórmula geral:
ΔH = Hp – Hr
Diz-se que há combustão quando uma substância, o combustível, reage com oxigênio, comburente, gerando a queima. A combustão pode ser classificada segundo a proporção entre combustível e gás oxigênio:
1. Combustão completa: há oxigênio suficiente ou em excesso em relação à quantidade de combustível, tendo a água e o gás carbônico como produtos da reação (além do calor, é claro). Exemplo:
C6H12O6(s) + 6O2(g) ↔ 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + energia
Observe que a quantidade de oxigênio é maior que a de glicose e os produtos da reação são gás carbônico e água. Essa reação representa o processo de respiração celular, em que a energia liberada é utilizada para a realização das mais diversas atividades do corpo.
2. Combustão incompleta: o oxigênio é insuficiente para completar a combustão, por isso, ao invés de produzir gás carbônico, a reação produz