Colorimetria – Curva Analítica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA
CENTRO DE CIÊNCIAS NATURAIS E EXATAS
QUÍMICA ANALÍTICA II - QMC 149

Primeira Técnica:
Colorimetria – Curva Analítica

Acadêmica : Stephanie Flores
Curso : Engenharia Química Turma: 11
Professor : Edson Muller
19 de agosto de 2011
1. Objetivos do experimento

Este experimento tem como objetivo a escolha do filtro ideal para a análise colorimétrica de KMnO4 e a plotagem de uma curva analítica para a solução, com oito pontos, considerando a faixa de menor erro (15-65 %T) em colorimetria.

2. Materiais utilizados
Solução padronizada de KMnO4 0,0006M;
Água destilada;
Colorímetro;
Filtros de 420 nm, 470 nm, 530 nm, 620 nm e 660 nm;
Cubetas de vidro;
Balão volumétrico;
Béquer;
Papel absorvente.

3. Resultados obtidos

Etapa 1 – Escolha do filtro para colorimetria
Realizou-se o procedimento experimental descrito na orientação, e os valores encontrados para a solução de Permanganato de transmitância (%T) e Absorbância (A) estão na tabela a seguir:

Filtro (nm)
Transmitância (%T)
Absorbância (A)
420
72
0,14
470
31
0,50
530
06
1,19
620
76
0,12
660
84
0,08

O melhor filtro para a solução é aquele que apresenta menor transmitância e maior absorbância. Pela tabela, percebemos, então, que o melhor filtro é o de comprimento de onda de 530 nm.

Etapa 2 – Confecção da curva analítica
A curva analítica é feita a partir dos dados de Absorbância (A) x a concentração da solução (c). Para tais pontos, utiliza-se a Lei de Beer, dada por:
A = ε.b.c ou A= - logT
Utilizando-se a mesma solução de KMnO4 0,0006M, o melhor filtro para a solução, o de 530 nm, e tendo em vista que, para a faixa de menor erro em transmitância (15-65%), obtém-se aproximadamente 0,2 – 0,8 A, temos:
1,19 A  0,0006 M
0,2 A  X
X= 0,0001 M e 1,19 A  0,0006 M
0,8 A  X
X= 0,0004 M
Como queremos plotar uma curva com oito pontos, então precisamos de oito concentrações de solução. Para