Analítica

1. INTRODUÇÃO

A espectrofotometria é qualquer técnica que utilize luz para medir concentrações de espécies químicas. Já a colorimetria é um procedimento baseado na absorção da luz. Medidas baseadas na luz ou outras formas de radiação eletromagnética são amplamente empregadas em química analítica. A luz pode ser descrita convenientemente em termos tanto de partículas quanto de ondas.
A luz pode ser interpretada como ondas em que o comprimento de onda (λ) e a frequência (ν) estão relacionados pela equação λν = c. sendo c a velocidade da luz. Como alternativa, a luz pode ser considerada como constituída fótons, cuja energia (E) é obtida por E = hν = hc/ λ=hc , onde h é a constante de Planck e (=1/ λ) é o número de onda.
A absorção de luz normalmente é medida pela absorbância (A) ou pela transmitância (T), respectivamente definidas como A=logP/P0 e T=P/P0, onde P0 é a energia radiante incidente e P é a energia radiante que sai da amostra. A espectroscopia de absorção é uma ferramenta útil nas análises quantitativas, pois a absorbância é proporcional à concentração das espécies absorventes em uma solução diluída (Lei de Beer) : A = Ɛbc. Aqui, b é o caminho óptico percorrido dentro da solução contendo a amostra, c é a concentração e Ɛ é a absortividade molar (uma constante de proporcionalidade).
Os principais componentes de um espectrofotômetro são uma fonte de radiação, um monocromador, uma cubeta que contém a amostra e um detector. Para minimizar os erros nas medidas espectrofotométricas, amostras devem estar livres de partículas sólidas, as cubetas devem estar limpas e ser sempre posicionadas no suporte de maneira reprodutível. As medidas devem ser feitas no comprimento de onda da absorbância máxima.
Em uma titulação espectrofotométricas, a absorbância é medida quando o titulante é adicionado. Em muitas reações, há uma mudança abrupta no coeficiente angular da curva quando o ponto de equivalência é atingido.
A intensidade de emissão é proporcional à