codutividade

concha de solvatação"

de um íon sódio dissolvido em água
Uma solução aquosa é uma solução na qual o solvente é água. É normalmente mostrada em equações químicas com o subscrito (aq). A palavra aquoso refere-se a isto, ou dissolvido em água. Como água é um excelente solvente assim como naturalmente abundante, esta logicamente se tornou um solvente onipresente na química.
Substâncias que não dissolvem-se bem em água são chamadas hidrofóbicas ('medo de água') enquanto que as que o fazem são conhecidas como hidrofílicas ('amantes da água'). Um exemplo de substância hidrofílica é o cloreto de sódio (ordinariamente sal de cozinha). Ácidos e bases são soluções aquosas, como parte de sua definições de Arrhenius.
A habilidade de uma substância para dissolver-se em água é determinada por se a substância pode alcançar ou ultrapassar as fortes forças atrativas que as moléculas de água geram entre elas mesmas. Se a substância carece da habilidade para dissolver-se em água as moléculas formam um precipitado.
Soluções aquosas que conduzem corrente elétrica eficientemente contém eletrólito fortes, enquanto aquelas que conduzem fracamente são consideradas contendo eletrólitos fracos. Estes eletrólitos fortes são substâncias que são completamente ionizadas em água. Não-eletrólitos são substâncias que dissolvem--se em água mas não produzem qualquer íon.
Ao executar os cálculos a respeito de reação de um ou mais soluções aquosas, deve-se geralmente saber a concentração, ou molaridade, das soluções aquosas. A concentração da solução é dada nos termos da forma do soluto anteriormente a ele ter-se dissolvido.
Solubilidade em água
Estas são regras simples para determinar-se solubilidade:
1. Todos os compostos com íons Na+, K+, e NH4+ são solúveis.
2. Todos os nitratos (NO3-) e acetatos (CH3COO-) são solúveis em água.
3. A maioria dos cloretos (Cl-) e sulfatos (SO42-) são solúveis em água. Exceto os seguintes: AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, BaSO4 e PbSO4.
4. A maioria dos carbonatos