CIÊNCIAS

O tema solução, geralmente integrante dos currículos do 2° ano do Ensino Médio brasileiros, aborda um capítulo de fundamental importância para o estudante, uma vez que abrange aspectos teóricos, laboratoriais e cálculos químicos. Dessa forma, apresenta-se nesse texto uma introdução teórica ao assunto, que visa facilitar sua apresentação aos alunos, tanto na escola como no laboratório de química.
Definição
Soluções são misturas homogêneas que apresentam uma única fase. Por exemplo, determinada massa de cloreto de sódio, ao ser completamente diluída em certo volume de água, forma uma solução.

Componentes
Uma solução verdadeira é constituída, no mínimo, por dois componentes:

SOLUTO: é aquele que está presente em menor proporção, em massa.
SOLVENTE: é aquele que está presente em maior proporção, em massa.
Sendo que a mistura homogênea entre soluto e solvente recebe o nome de solução. Nem toda solução apresentará a água como solvente, conforme pode se observar abaixo:

Ao misturarmos 1g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro de H2O, teremos uma solução, na qual o NaCl é o soluto e a água é o solvente
O álcool comercial comprado em supermercados trata-se de uma mistura homogênea entre álcool e água, geralmente constituída de 92% de álcool e 8% de água. Nesse caso, o álcool é o solvente e a água é o soluto.
Classificações
Uma solução pode ser classificada a partir de várias de suas propriedades, sendo de maior importância as classificações abaixo:

Quanto ao estado físico: Poderemos ter uma solução em qualquer estado físico da matéria sendo assim:
Soluções Sólidas: recebem o nome de ligas, e geralmente tratam-se de uma mistura homogênea entre metais.Por exemplo, o ouro 18 quilates é uma mistura constituída por ouro, cobre e prata. Já o bronze é uma mistura dos metais zinco e estanho.
Soluções Líquidas: podem ser de três naturezas distintas:
Sólidos dissolvidos em líquidos: por exemplo, água do mar é uma solução que apresenta vários solutos, entre