CIÊNCIA DOS MATERIAIS Aula2

CIÊNCIA DOS MATERIAIS
Estrutura Atômica dos Materiais
ÁTOMO: Núcleo (+) envolvido por um ou mais elétrons (-)

NÚCLEO: Formado por Prótons
(eletricamente positivos) + Nêutrons
(eletricamente neutros)

MODÊLOS ATÔMICOS:
Modêlo simples de Bohr e...
Modêlo Quântico (eletromagnético)
•
•

PRÓTON: m = 1,67 x 10¯²⁷ kg
ELÉTRON: m = 9,11 x 10¯³¹ kg

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Estrutura Atômica dos Materiais
MEDIDAS ATÔMICAS FUNDAMENTAIS
Massa Atômica (A)
Peso Atômico:
 É a soma das massas (pesos) de todos os Prótons e Nêutrons contidos dentro do núcleo. Tradicionalmente trabalha-se com Peso Atômico. Na
Física dos átomos, Massa e Peso Atômico possuem O MESMO VALOR.
 Uma unidade de massa atômica (amu) equivale a 1/12 da massa do isótopo ¹²C que possui A = 12,00.
 No caso de compostos (moléculas) como por exemplo água (H2O), sal
(NaCl), areia (SiO2), o Peso Atômico é dado em g/mol ou kg/mol. Então:
1 amu/atom. (ou molécula) = 1 g/mol
1 mol = 6,02 x 10²³ átomos (Nº de Avogadro)

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MEDIDAS ATÔMICAS FUNDAMENTAIS
Número Atômico (Z):

Representa o número de prótons contidos dentro do núcleo de determinado átomo. 
Se o átomo é eletricamente neutro, “Z” também representa o número de elétrons desse átomo.

Os elementos naturais com menor e maior “Z” são: Hidrogênio (H) com Z=1 e o Urânio (U) com Z = 92

Se considerarmos “N” o nº de nêutrons dentro do núcleo, teremos: A >≈ Z +
N. Isso porque as massas dos prótons e nêutrons são ligeiramente maiores que a massa unitária “amu”.

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ISÓTOPOS
Certos elementos podem apresentar diferentes massas atômicas (prótons + nêutrons). Nesse caso são chamados de “Isótopos”.
Quando isso ocorre, o que varia é a quantidade de nêutrons dentro do núcleo desses elementos.
O que ocorre se variar apenas a quantidade de prótons???  Por exemplo, quais são os isótopos do elemento carbono (C)???

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Os quatro números quânticos