Cinética

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ÁREA 1 - FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
Engenharia Ambiental
Engenharia da Computação
Engenharia Elétrica com ênfase em Telecomunicações e Informática
Engenharia Mecatrônica
Engenharia de Produção com ênfase em Gestão Empresarial

Manual de Laboratório – Química Aplicada à Engenharia

3o Experimento – CINÉTICA
1- OBJETIVOS
 Verificar a velocidade de uma reação química através da observação da variação do tempo e da concentração dos reagentes;
 Construir gráficos de t versus concentração (mols L-1) e 1/t versus concentração para determinar a ordem de reação.

2- INTRODUÇÃO
A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Enquanto uma reação química se processa, as concentrações dos reagentes diminuem e as concentrações dos produtos aumentam, uma vez que os reagentes são consumidos e os produtos são formados.
A velocidade de uma reação química é a medida da rapidez com que uma reação ocorre. Vários fatores como a temperatura, a concentração dos reagentes e a presença de catalisadores, influem na velocidade das reações.
A velocidade é uma função da concentração dos reagentes e depende da concentração das várias espécies presentes na mistura reagente e pode ser determinada através da quantidade de reagente que foi consumida ou através da quantidade de produto que foi formada num dado intervalo de tempo (t).
Considerando a reação genérica aA + bB  cC + dD, a velocidade média de consumo dos reagentes (A e B) ou de formação dos produtos (C e D) corresponde à variação da quantidade da espécie em um determinado intervalo de tempo, de acordo com a Equação 1:
Vm = |Q|/t

Manual de Laboratório de Química Aplicada à Engenharia

Equação 1

Profª Angela Costa

2012-1

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Engenharia Elétrica com ênfase em Telecomunicações e Informática
Engenharia Mecatrônica
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