Cinética química

Universidade Santa Cecília
Engenharia Química
Química Geral e Experimental III

Cinética Química

Data de Entrega: 01/12/2012 Componentes do grupo: Hugo Leonardo Baldini Medeiros R.A: 102966
Kauana Martins Iglesias R.A: 101393
Daniel Henrique Parisi Zampieri R.A: 102814
João Antonio Farinelli Garcia R.A: 104649

Introdução

Cinética química
Cinética química estuda a velocidade e o sentido de uma reação.
Velocidade de uma reação
Sabe-se da prática que algumas reações são quase que instantâneas enquanto outras extremamente lentas. Evidentemente entre esses extremos estão colocados as reações mais ou menos lentas, rápidas, etc. Daí surgiu o conceito de velocidade de uma reação. Entende-se por velocidade de uma reação a relação entre certa transformação e o tempo gasto nesta transformação.
Fatores que influem na velocidade de uma reação
De um modo geral a velocidade de uma reação pode ser alterada pelos seguintes fatores: afinidade química, concentração das substâncias, calor, pressão, luz, superfície de contato e catalisadores.
A velocidade de reações depende de uma serie de fatores: concentração dos reagentes,temperatura, pressão, a superfície de contato, catalisadores, etc. Vamos medir a velocidade da reação de iodato(IO31-) com bissulfito (HSO31-) em função da concentração, mantendo a temperatura e a pressão constantes.
Etapas da reação etapa lenta: 1 IO31- (aq) + 3 HSO31- (aq) → 1 I1- (aq) + 3 SO42- (aq) + 3 H1+(aq)

etapa rápida: 1 IO31- ( aq) + 1 I1- (aq) + 3 H1+ (aq) → 3 I2 (aq) + 3 H2O(l)

etapa rápida: 1 I2 (aq) + 1 I1- (aq) + “Amido (aq)” → “Amido I3 (aq)” ↓ Azul violeta

Objetivo

Estudar a influencia da concentração nas velocidades de reações

Procedimento