Cinética Química

Cinética Química
Objetivo:
Verificar a influência da concentração da concentração e da temperatura sobre a velocidade da reação entre tiossulfato de sódio e ácido clorídrico
Introdução:
A Cinética Química é o ramo da Química que estuda velocidade das reações e o seu mecanismo.Mecanismo é a sequência de reações principais através das quais se dá a transformação química total.Na maioria das reações,podemos observar apenas o desaparecimento dos reagentes iniciais e o aparecimento dos produtos finais.Geralmente estes estágios representam apenas a soma de todas as transformações que ocorrem.A transformação pode consistir em várias reações consecutivas,cada uma das quais constitui uma etapa na formação dos produtos finais. Quando uma reação ocorre em etapas há provavelmente formação de produtos intermediários que não são observados por serem imediatamente consumidos na etapa subseqüente.Entretanto,pela influência de vários fatores,sobre a velocidade da reação total é possível,algumas vezes,elucidar quais os intermediários e como eles participam do mecanismo da reação. Vários fatores influenciam na velocidade das reações, como:
1.Natureza dos reagentes;
2.Concentração dos reagentes;
3.Temperatura;
4.Catálise;
5. Área da Superfície de Contato.
Procedimentos:
Parte A)Influência da Concentração dos Reagentes sobre a Velocidade da Reação
Reagentes:
-HCl 2M
- Na2S2O3 40 g/L

Procedimento:
1.Fez-se um desenho em cruz com o lápis preto em uma folha de papel
2.Mediu-se 50ml de solução de tiossulfato de sódio e transferiu-se para um erlenmeyer.
3.Adicionou-se 6ml de ácido clorídrico ao erlenmeyer ,agitou-se o sistema e começou-se a marcar o tempo.
4.Colocou-se o erlenmeyer sobre a folha de papel na qual desenhou-se a cruz com lápis.
5.Observou-se a cruz através da solução e anotou-se o tempo que a cruz desapareceu.
6.Repetiu-se a experiência usando outros volumes de solução e água .

Parte B)Influência da Temperatura sobre a Velocidade da Reação