Cinética química

UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS- UFAM
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
ENGENHARIA QUÍMICA

RESULTADOS E DISCUSSÕES: CINÉTICA QUÍMICA

LAURA MARQUES
LUCAS PEREIRA
SAMYRA ROCHA
YURI SARMENTO

MANAUS- 2011 LAURA MARQUES
LUCAS PEREIRA
SAMYRA ROCHA
YURI SARMENTO

CINÉTICA QUÍMICA

Resultados e discussões apresentados a disciplina de química geral experimental, ministrada pelo professor Orivaldo Lacerda, para obtenção de nota parcial.

MANAUS- 2011 INTRODUÇÃO

Cinética química é a área que estuda a velocidade das reações. É importante lembrar que as reações que ocorrem na natureza, em geral, são muito lentas, daí a preocupação com a possível extinção desses recursos. Nas indústrias químicas, o aumento da velocidade das reações possui grande importância econômica, pois permite maior quantidade de produtos em menor quantidade de tempo. Em resumo, os objetivos da química é controlar a velocidade das reações químicas, para melhor aproveitamento prático e econômico sem oferecer riscos de acidentes.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Neste experimento, a reação foi feita mantendo-se constante a concentração de ácido sulfúrico (H2SO4) e variando na concentração de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). Assim, seria traçado um gráfico velocidade versus concentração, o que fornecerá uma reta cujo coeficiente angular é a ordem parcial da reação em relação a este composto.
A tabela seguinte fornece os dados do experimento: Tabela 1: Dados experimentais
TUBOS Na2S2O3 H2SO4 H2O
1 6 ml 4 ml -
2 5 ml 4 ml 1 ml
3 4 ml 4 ml 2 ml
4 3 ml 4 ml 3 ml
5 2 ml 4 ml 4 ml
6 1 ml 4 ml 5 ml

As concentrações do ácido e do tiossulfato são respectivamente 0,30 mol/L e 0,05 M. Em cada tubo de ensaio formou-se uma concentração de tiossulfato diferente, implicando em diferenças de tempo durante a reação. A tabela 2 mostra a concentração de tiossulfato e o tempo de reação com o ácido:
Tabela 2: