Cinética Química fogler Unidade 6

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
Faculdade de Engenharia Química

CINÉTICA QUÍMICA

Profa Carla Eponina Hori

VELOCIDADE DE REAÇÕES QUÍMICAS
E LEIS DE VELOCIDADE
A velocidade de uma reação química é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. Ex: 1 - A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas.
2- Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida.
As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir dos efeitos de concentração dos reagentes e produtos e de temperatura, pH, etc. na velocidade da reação.

 rA  kCACB
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LEI DE VELOCIDADE
Lei de velocidade ou lei cinética de uma reação
É a equação que permite calcular a velocidade de uma reação a partir das concentrações de reagentes. De forma genérica:

 rA  kCACB
Na qual: k : constante da velocidade da reação, dependente da temperatura.
[A] e [B]: concentração dos reagentes A e B em mol/L a e b: são expoentes determinados experimentalmente, e que recebem o nome de "ordem da reação".
Assim:
a: ordem da reação em relação a A b: ordem da reação em relação a B a + b: ordem total da reação

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COMO DETERMINAR UMA LEI DE VELOCIDADE ?
 rA  kCACB
Determinar o k, a e b
Para determinar a lei de velocidade de uma reação é necessário obter e analisar dados experimentais.
Em particular, discutiremos 2 casos para obtenção de dados experimentais: a) Dados de volume, pressão e concentração são medidos e registrados em função do tempo. Operação em regime transiente. b) Operação é feita em regime contínuo e a concentração dos produtos é geralmente monitorada em função de diferentes condições de alimentação.
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Métodos para analisar dados de CA, PA, XA

 MÉTODO DIFERENCIAL

 MÉTODO INTEGRAL
 MÉTODO DE TAXAS INICIAIS

 MÉTODO DO TEMPO DE MEIA VIDA
 ANÁLISE DE MÍNIMOS QUADRADOS

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MÉTODO DIFERENCIAL
Quando uma reação pode ser considerada