CINÉTICA DAS REAÇÕES HOMOGÊNEAS

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
CAMPUS CURITIBA
ENGENHARIA ELÉTRICA

MATHEUS HASS DE PAULA rODRIGO DE MELLO MORALES

Cinética das reações homogêneas

CURITIBA.
JulhO,2014.

MATHEUS HASS DE PAULA
RODRIGO DE MELLO MORALES

Cinética das reações homogêneas

Relatório elaborado na disciplina de Químico curso de Engenharia Elétrica, ofertada pelo Departamento Acadêmico de Química e de Biologia, do Campus Ecoville da Universidade Tecnológica Federal do Paraná.

Orientador: Prof.

CURITIBA
JulhO,2014
SUMÁRIO.

1 – Introdução.
2 - Materiais e métodos .
- 1 suporte para tubos
- 1 tripé
- 1 tela de amianto
- 1 termômetro
- 1 bastão de vidro
- 12 tubos de ensaio
- 1 escova para tubos
- 3 pipetas graduadas de 10ml
- 1 béquer de 50ml
- 1 béquer de 400ml
- Frasco lavador (cheio de água deionizada)
- Fósforo
- Cronômetro (foi utilizado o cronometro do celular com escala mínima de 0,01s)
- Solução de KIO3 (A) 0,023mol/l
- Solução de NaHSO3 (B) 0,0075mol/l
-Bico de bunsen

Procedimentos:
1.1- Todos os instrumentos foram lavados com água deionizada para evitar a contaminação com resíduos de experimentos anteriores. Em um tubo de ensaio foi adicionado 4ml de solução de KIO3 e depois 1ml de água, então foi preparada em outro tubo de ensaio uma amostra contendo 5ml de solução de NaHSO3 e então o conteúdo dos 2 tubos de ensaio foi misturado e agitado por alguns poucos segundos. O tempo dês da mistura dos componentes e a reação (mudança de cor) foi tomado com um cronometro e anotado.
1.2- Em cinco tubos de ensaio que foram dispostos em fileira na extremidade do suporte foram preenchidos com 5ml da solução de NaHSO3. Em outros cinco tubos também dispostos em fileira, porem na extremidade oposta do suporte foram preenchidos com volumes de KIO3 começando de 3ml variando entre si de 0,5ml até 1,5ml e o volume de cada tubo de ensaio foi preenchido com água deionizada até completar