Os metais como catalisadores

Instituto Educativo do Juncal
Química

Os metais como catalisadores

Trabalho realizado por:
Joana Ribeiro 12ºA Nº 13

Teoria das colisões
Proposta por Max Trautz e William Lewis em 1916 e 1918
A teoria assume que, em fase gasosa, a reação química ocorre sempre que há uma colisão entre as moléculas dos reagentes. No entanto, nem todas as colisões conduzem à formação de produtos.
Quanto maior o número de colisões por unidade de tempo, maior será a probabilidade da reação ocorrer. O número de colisões depende da velocidade das moléculas, e por sua vez essa velocidade depende da temperatura, isto é, quanto maior a temperatura maior é a velocidade média das moléculas. Todas as moléculas em movimento possuem uma energia cinética e, por isso, quanto mais rápido se movem, isto é, quanto maior for a sua velocidade maior será a sua energia cinética. Mas por muito que tenha uma velocidade elevada, a molécula não se desintegra sozinha, para reagir é necessário que haja essa colisão. Quando se dá a colisão parte da energia cinética das moléculas é convertida em energia vibracional (energia associada à vibração das partículas).

Para que possam reagir, as moléculas que colidem têm de possuir uma energia cinética total igual ou superior à energia de ativação (Ea) que é a energia mínima necessária para que se inicie uma dada reação. Se não possuírem esta energia as moléculas permaneceram intactas e não haverá nenhuma alteração como resultado da colisão.
Estes dois químicos consideraram também que a orientação das moléculas na altura da colisão também vai influenciar a ocorrência da reacção.
As colisões em que se formam novas ligações são denominadas de colisões eficazes.

Complexo ativado
Como foi dito anteriormente para que ocorra reação é necessário que as moléculas tenham uma energia cinética igual ou superior à energia de ativação e que tenham a orientação correta. Quando apresentam estas características ocorre a colisão que dá origem a uma