Cin Tica Qu Mica

Cinética Química
Roberto Vaz

Cinética Química


Cinética vem do grego Kinetiké que significa movimento, cinética é o ramo da química que se preocupa em estudar as velocidades das reações e os fatores que a influenciam.

Rapidez ou Velocidade


É uma grandeza que indica como as quantidades de reagentes e produtos variam com o tempo.

N2 + 3H2
Reagentes

2NH3
Produtos

Velocidade Média


Define-se velocidade media de formação de um produto ou de consumo de um reagente por meio da expressão:

V m = I Cf – C i I
Tf – Ti



Em química o sinal [ ] é usado para representar concentração em Mol/L

Velocidade Instantânea


E a velocidade em um dado instante.

V=[

]
T

Calcular a velocidade da reação.

2NH3

N2 + 3H2



Entre 0 e 1h: Vm= I 4,0 – 8,0I = 4,0 Mol/L.H-1
1,0 – 0,0



Entre 1 e 2h: Vm= I 2,0 – 4,0I = 2,0 Mol/L.H-1
2,0 – 1,0



Entre 2 e 3h: Vm= I 1,0 – 2,0I = 1,0 Mol/L.H-1
3,0 – 2,0

Teoria Cinética


Para que uma reação ocorra é necessário haver colisões ou choques, quanto mais colisões maior a velocidade das reações.



Nem toda colisão entre reagentes formam produtos, apenas as colisões efetivas.



Colisões efetivas são colisões frontais e a energia envolvida for no mínimo igual a energia de ativação.

Como ocorre uma reação química Como ocorre uma reação química Colisão entre as moléculas

Colisão efetiva

Colisão não-efetiva

Colisões

Energia de Ativação


É a energia mínima necessária para que as moléculas que estão colidindo formem um complexo ativado .

Energia de Ativação
(Endotérmica)

Energia de Ativação
(Exotérmica)

Complexo Ativado


É um estado intermediário , instável e portanto com energia maior que a dos produtos e dos reagentes tanto para reações endotérmicas e reações exotérmicas. Reações endotérmicas: São reações absorvem calor.
 Reações exotérmicas: São reações que liberam calor.


Reações

Reações

Reações

Mecanismo da Reação.


É o caminho que a reação segue ate a reação global.

Fatores que