Cin Tica Qu Mica

Cinética Química
Química Geral
Dr Daví A. C. Ferreira

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Cinética Química
• Estudo da velocidade das.
• Existem 4 fatores importantes que afetam a velocidade de uma reação:
–
–
–
–

Concentração dos reagentes,
Temperatura,
Ação de catalisadores, e
Área da superfície.

• Objetivo: compreender as reações químicas em nível molecular. 2

Cinética Química
Velocidade das Reações
• Medida a partir da mudança de concentração com o tempo. • Então, para uma reação A  B variação do número de mols de B   mols de B
Vm 

variação de tempo
t

• Suponha A formando B, partindo de 1.00 mol de A.
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Cinética Química
Velocidade das Reações

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Cinética Química
Velocidade das Reações
–
–
–
–

Em t = 0 há 1.00 mol de A e nada de B presente.
Em t = 20 min, há 0.54 mol de A e 0.46 mol de B.
Em t = 40 min, há 0.30 mol de A e 0.70 mol de B.
Calculando,

  moles of B   mols de B em t  10    mols de B em t  0 
Vm 

t
10 min - 0 min
0.26 mol - 0 mol
Vm 
 0.026 mol/min
10 min - 0 min
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Cinética Química
Velocidade das Reações
• Para a reação A  B há duas formas de medir a velocidade: – pela variação da concentração do produto que surge
– Pela variação da concentração do reagente que desaparece.

• Plotando dados esperados para essa reação, temos

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Cinética Química
Velocidade das Reações

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Cinética Química
Velocidade em Termos de Concentrações
C4H9Cl(aq) + H2O(l)  C4H9OH(aq) + HCl(aq)

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Cinética Química
Velocidade em Termos de Concentrações
C4H9Cl(aq) + H2O(l)  C4H9OH(aq) + HCl(aq)
– Podemos calcular a velocidade média em termos de C4H9Cl.
– A velocidade diminui com o tempo.
– Velocidades instantâneas são diferentes das médias!

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Cinética Química
Velocidade de Reação e Estequiometria
• Para a reação
C4H9Cl(aq) + H2O(l)  C4H9OH(aq) + HCl(aq) ronhecemos   C4 H 9Cl   C 4 H9 OH 
Velocidade  

t
t

• Então, de uma forma geral aA + bB  cC + dD
Velocidade  

1  A
1   B 1   C  1   D 



a t b t c t d t
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Efeito da