CIN TICA experimento 3

CINÉTICA
Eng. Ambiental e Eng. de produção, 1° semestre
Letícia Capinam e Marcelo Santos
Prof.: Guillermo Berrocal Disc.: Química Aplicada a Engenharia
RESUMO
O objetivo é verificar a velocidade de uma reação química através da observação da variação do tempo e da concentração dos reagentes.
Palavras-chaves: cinética, velocidade de reação, tempo.
INTRODUÇÃO
A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Enquanto uma reação química se processa, as concentrações dos reagentes diminuem e as concentrações dos produtos aumentam, uma vez que os reagentes são consumidos e os produtos são formados. A velocidade de uma reação química é a medida da rapidez com que uma reação ocorre. Vários fatores como a temperatura, a concentração dos reagentes e a presença de catalisadores, influem na velocidade das reações. A velocidade é uma função da concentração dos reagentes e depende da concentração das várias espécies presentes na mistura reagente e pode ser determinado através da quantidade de reagente que foi consumida ou através da quantidade de produto que foi formada num dado intervalo de tempo (t). Considerando a reação genérica aA + bB  cC + dD, a velocidade média de consumo dos reagentes (A e B) ou de formação dos produtos (C e D) corresponde à variação da quantidade da espécie em um determinado intervalo de tempo, de acordo com a Equação 1: Vm = |Q|/t Equação 1 Onde Vm é a velocidade média, |Q| o módulo da variação da quantidade da espécie considerada (normalmente expressa em mol L-1 ) e t o intervalo de tempo durante o qual ocorre a variação da quantidade.
EXPERIMENTO
Primeiramente foram identificados 3 buretas e 3 béqueres para as soluções de H2SO4, Na2S2O3 e também para a água destilada.
Logo após de ambientar cada bureta com a respectiva solução, estas foram preenchidas, tendo o cuidado de aferi-las, mantendo a região abaixo das torneiras também cheias com cada solução. Em seguida pegou 3 tubos de ensaio limpos, enumerados