Ciencias

Por volta de 1887, Svante Arrhenius verificou, por meio de experimentos, que algumas soluções aquosas conduziam corrente elétrica e outras não. Por exemplo, o que acontecerá se introduzirmos dois fios condutores ligados a um gerador numa solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) ou se os introduzirmos numa solução aquosa de sacarose (C12H22O11)?

1º Exemplo:
A lâmpada não acende, provando que a solução aquosa de sacarose não possibilita a passagem de corrente elétrica. Este tipo de solução é chamada de solução não eletrolítica.
As substâncias (no caso a sacarose) que não produzem íons quando em solução aquosa são chamadas de não-eletrólitos.
Os não-eletrólitos são sempre moleculares.

2º Exemplo:
A lâmpada acende, provando que há passagem de corrente elétrica através da solução. Esse tipo de solução é chamado de solução eletrolítica .
As substâncias (no caso o NaCl) que produzem íons quando em solução aquosa são chamadas eletrólitos.
Os eletrólitos podem ser iônicos (NaCl) ou moleculares (HCl).

1. Dissociação e Ionização
Quando um eletrólito é iônico, a sua dissolução em água possibilita a separação dos íons do retículo cristalino. Esse fenômeno é chamado dissociação iônica.
Exemplo: NaCl Na+ + Cl-

Quando um eletrólito é molecular, a sua dissolução em água possibilita a formação de íons, devido à reação das moléculas da substância dissolvida com as moléculas de água. Esse fenômeno é chamado de ionização.
Exemplo
HCl + H2O H3O+ + Cl-

Simplificadamente, podemos escrever segundo o modelo de Arrhenius:
HCl H+ + Cl- 2. Grau de Ionização (ou de Dissociação Iônica)
Verifica-se que a condutividade elétrica em soluções de NaCl e HCl é alta e que em soluções de HF a condutividade é muito baixa, embora mais alta do que a da água pura. Isso nos leva a concluir que nem todas as moléculas de HF estão ionizadas. Assim, temos dois tipos de eletrólitos:
– Eletrólitos fortes: existem somente (ou praticamente) como íons em solução.
Exemplo: