Cidos

Ácidos
Alunos: Daliane, Darlei, Douglas, Giovane, Isabel, Jader, Vagner, Viviane.

O que é um ácido?
É todo composto que dissolvido em água origina H+.

Propriedades funcionais
(como se caracterizam)
• Svante Arrehenius foi um químico sueco que, em 1887, realizou inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e observou que:
• - Os ácidos têm sabor azedo. O limão, o vinagre, o tamarindo contêm ácidos; é por isso que eles são azedos.
• - Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas indicadores.
Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da tintura azul de tornesol, de azul para vermelho).
• - Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre devido a ionização.
• - Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água. Essa reação se chama reação de neutralização.

• Ácidos orgânicos : Ácido acético Ácido tartárico Ácido málico Ácido cítrico Ácido fosfórico Ácido carbônico.
• Ácidos inorgânicos : Ácido Clorídrico Ácido
Fluorídrico,Ácido Sulfúrico, Ácido Nítrico, Ácido
Cianídrico.

Os ácidos se subdividem em dois grupos:
• ácidos sem oxigênio: hidrácidos;
• ácidos com oxigênio: oxiácidos.

Ânion

Ácido
(terminação)

Ato

ico

eto

idrico

ito

oso

Nomenclatura

Classificação dos ácidos.
Número de hidrogênios ionizáveis na molécula :
Monoácidos.
Biácidos.
Triácidos.
Tetrácidos.

• Número de elementos na molécula.
• A molécula de um ácido pode apresentar dois ou mais elementos. Assim temos :

Ácido binário.
Ácido ternário.
Ácido quaternário.

• Presença de oxigênio na molécula.

A molécula de um ácido pode apresentar:
Hidróxido: a molécula não contém oxigênio; Óxido: a molécula contém oxigênio

Volatilidade
Analisando os pontos de ebulição dos ácidos, podemos classificá-las em:
Fixos: apresentam elevado ponto de ebulição (ex: H2SO4, H3PO3);
Voláteis: apresentam baixo ponto de ebulição (ex: Hcl, HNO3)

Quando dissolvemos um ácido em água, verificamos que as moléculas sofrem ionização No entanto,