cidos Teoria

3) Ácidos
São substâncias que sofrem ionização quando em água liberando o cátion hidrônio ou íon hidrogênio (H+).
Classificação
* Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
Exemplos
Classificação
HNO3
Monoácidos
H2SO4
Diácidos
H3PO4
Triácidos
H4P2O7
Tetrácidos

* Equação de Ionização dos Ácidos
Os ácidos em presença de água geram íons – IONIZAÇÃO.
Todo ácido libera o íon H+

Hidrogênio Ionizável
É aquele que perde seu elétron quando a ligação covalente com o oxigênio se rompe.
Quando o hidrogênio está ligado a algum átomo de eletronegatividade próxima da sua, a ionização não ocorre pois a diferença de eletronegatividade é pequena.
Logo, temos H3PO3, H3AsO3, e H3SbO3 – com 2 hidrogênios ionizáveis

H3PO2, H3AsO2, H3SbO2 – com 1 hidrogênio ionizável

Classificação
* Quanto a presença ou não de oxigênio
Hidrácidos
Oxiácidos
SEM oxigênio
COM oxigênio
Ex: HBr, HCN, HF, H2S
Ex: H2CO3, HNO2, HBrO3

* Quanto à força
Classificação
Ácidos Fortes
Ácidos Moderados
Ácidos Fracos
Hidrácidos
HCl, HBr, HI
HF
Todos os outros
Oxiácidos
Δ O – H ≥ 2
Δ O – H = 1
Δ O – H = 0

H2SO4 , HNO3
H3PO4
HIO, H3BO3

*Exceto
Ácido carbônico H2CO3 Δ O – H = 1 ácido fraco

Hidrácidos
* Montagem da Fórmula Química:
-Escrever o H+
-Escrever o Ânion e seu Nox
-Cruzar as cargas se a soma for ≠ 0

* Nomenclatura:
Ácido ________________ ÍDRICO Nome do Elemento

Ex: HCl – ácido clorídrico HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico HF – ácido fluorídrico
H2S – ácido sulfídrico HCN – ácido cianídrico

Oxiácidos:
* Nomenclatura:
Ácido ________________ OSO (menor nox) Nome do Elemento ICO (MAIOR NOX)

Ex: HBrO – ácido hipobromoso Nox = +1
HBrO2 – ácido bromoso Nox = +3
HBrO3 – ácido brômico Nox = +5
HBrO4 – ácido perbrômico Nox = +7
H2SO3 - ácido sulfuroso Nox = +4
H2SO4 – ácido sulfúrico Nox = +6
HNO2 - ácido nitroso Nox =