Chuva acida

Objetivo
O trabalho tem como objetivo mostrar as possíveis relações da Química com o meio ambiente, analisando possíveis fenômenos químicos causados pelo descontrole de poluentes na atmosfera terrestre – tomando como base, experimentos que elucidam, de uma forma divertida, tais problemas.

Introdução
Normalmente, a chuva é fracamente ácida, com pH de 5,7 devido à presença de ácido carbônico, H2CO3, que resulta da combinação do gás carbônico, CO2, com água, H2O. O ácido carbônico é um ácido fraco que não é prejudicial ao ambiente.

Entretanto, vários outros gases, que são produzidos em inúmeros processos químicos, ao se dissolverem na água que compõe as nuvens, formam outros ácidos, muito mais fortes e prejudiciais.

Esses processos ocorrem nas grandes capitais devidos ao aumento da concentração de gases poluentes, como o dióxido de enxofre (SO2) obtido através da combustão do enxofre e posteriormente, sendo hidratado pela água.

S(s) + O2(g)  SO2(g) S(s) + O2(g)  SO2(g)

SO(g) + H2O(l)  H2SO3(l) SO2(g) +½ O2(g)  SO3(g)

SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(l)

Entretanto, existem outras substâncias que podem provocar a chuva ácida, como é o caso do nitrogênio. O mesmo é lançado na atmosfera pelos escapamentos de automóveis e indústrias, assim como o enxofre.

N2(g) + O2(g)  2NO(g) (Gás incolor)

2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) (Gás castanho e Tóxico)

2NO2(g) + H2O(l)  HNO2(aq) + HNO3(aq)

2HNO2(aq) + O2(aq)  2HNO3(aq)

Porém, o foco deste trabalho será o enxofre e seus subprodutos e a aplicação de conceitos químicos como reação de neutralização, reação entre ácido e sal, termoquímica, Lei de Hess, equilíbrios químicos e impactos na economia, na agricultura, monumentos históricos.

SIMULANDO A CHUVA ÁCIDA
Materiais e reagentes
Recipiente de Vidro com tampa

Azul de Bromotimol

(encontrado nos indicadores de pH para aquários)

Enxofre sólido

Colher pequena

Hidróxido de Sódio (NaOH)

Ácido acético (C2H3OH)

Casca de ovo

Água