Catalise homogenea

Catálise
A Catálise é uma área de grande interesse industrial que se reveste de grande complexidade, incluindo desde conhecimentos básicos de natureza empírica até as aplicações de engenharia bem conhecidas e bem fundamentadas. Temos por definição da IUPAC (1976) que Catálise é o fenômeno em que uma quantidade relativamente pequena de um material estranho à estequiometria , o catalisador, aumenta a velocidade de uma reação química sem ser consumido no processo.
Os catalisadores são amplamente encontrados na natureza, na indústria e nos laboratórios. Treze dos vinte principais produtos químicos sintéticos são obtidos direta ou indiretamente por catalise. Os catalisadores criam um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe de maneira mais rápida. Como mostra a figura a seguir:

As propriedades dos catalisadores são:

Um catalisador não afeta a entalpia nem a constante de equilíbrio da reação.
Um catalisador acelera a reação, mas não aumenta seu rendimento, isto é, ele produz a mesma quantidade de produto, mas num período de tempo menor.
Um catalisador acelera tanto a reação direta quanto a reversa, pois diminui a energia de ativação de ambas.
Os catalisadores frequentemente são específicos.

Existem diferentes reações químicas dos mais diversos processos industriais. Mas, de modo geral, os catalisadores podem ser classificados em dois tipos: os homogêneos e os heterogêneos, dependendo das fases envolvidas no processo.

Catálise Homogênea:
Na catálise homogênea, o catalisador e os reagentes estão presentes na mesma fase. Um exemplo desse processo é a oxidação do dióxido de enxofre (SO2) a trióxido de enxofre (SO3) pelo oxigênio, utilizando como catalisador o óxido de nitrogênio (NO).
Como vantagens da catálise homogênea têm-se: quase todas as moléculas de catalisador durante a ação catalítica são utilizadas, possui uma alta seletividade em algumas reações, e o controle dos parâmetros