Catalisadores Trabalho De Quimica

CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL DE CURITIBA

CATALISADORES

CURITIBA
2012

“CATALISADORES”

CURITIBA
2012
Introdução

Neste trabalho vamos falar sobre os catalisadores em geral mostrando a sua energia de ativação da reação, catálise heterogênea e homogênea e a autocatálise. Os catalisadores nas industrias, a ação das enzimas catalíticas nos alimentos e na química, nos produtos de limpeza. E os catalisadores nos automóveis, seus benefícios, poluentes produzidos pelo motor de um carro, catalisador de redução, catalisador de oxidação e seu sistema de controle, mostrando outras formas de reduzir a poluição.
Catalisadores de forma geral
Catalisadores na indústria
Catalisadores nos automóveis.

Catalisadores de forma geral

Catalisador é a substância capaz de aumentar a velocidade de uma reação química sem sofrer alteração em sua natureza.
Toda reação química que ocorre na presença de catalisador chama-se catálise.
Seja a preparação do anídrido sulfúrico (SO3):
SO2 + ½ O2 --> SO3 Essa reação é catalisada por platina (Pt) ou pentóxino de Vanádio (V2O5). O SO3 obtido dessa forma é usado na fabricação do ácido sulfúrico.

Ação do catalisador
O catalisador diminui a energia de ativação da reação, devido à formação de um complexo ativado menos energético. Deste modo, um maior número de moléculas acaba apresentando a energia cinética necessária para que uma colisão seja efetiva.

Ea = energia de ativação para reação sem catalisador
E’a = energia de ativação para reação com catalisador

Efeito do catalisador na energia de ativação.

Catálise heterogênia e homogênia

A catalise será heterogênea se os reagentes e o catalisador formarem duas ou mais fases.

Exemplos:
C2H2 (g) + 2H2 (g) C2H6 (g)

H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (v)

A catálise é homogênea se os reagentes e o catalisador constituírem uma só fase.

Exemplos:

SO2 (g) + ½ O2(g)

H2O2 (l) H2O (l) + ½ O2 (g)

Essa decomposição