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3ª LISTA DE EXERCÍCIOS – LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS

1. Identifique os tipos de forças intermoleculares que podem existir entre as moléculas das seguintes substâncias: (a) Cl2; (b) HCl; (c) CH3 – CH2 – OH.

2. Forneça a ordem crescente de pontos de ebulição das substâncias com fórmulas: CH3 – OH, CH4, CH3 – CH3. Explique em termos de interações intermoleculares a ordem de ponto de ebulição que você estabeleceu.

3. Qual das seguintes substâncias provavelmente formam ligações de hidrogênio: (a) HF; (b) CH4; (c) NH3; (d) CH3 – OH; (e) BH3. Explique.

4. Um zelador faz, diariamente, a limpeza do piso de mármore de um edifício com ácido muriático (HCℓ comercial). Sabe-se que o ácido ataca o mármore, desprendendo gás carbônico segundo a equação:
CaCO3 + HCl CaCℓ2 + H2O + CO2
Supondo que, em cada limpeza, ocorre reação de 50g de mármore, qual a massa de gás carbônico formado, após a limpeza desse piso? (Obs: fazer o balanceamento da reação antes dos cálculos).

5. - Em uma reação de síntese do gás amônia, N2(g) + H2(g) NH3(g), foram empregados 3,36 g de N2. O rendimento do processo foi de 50%. Qual a massa de amônia obtida? (Obs: fazer o balanceamento da reação antes dos cálculos).

6. Qual a molaridade (mol L-1) de uma solução de iodeto de sódio (NaI) que encerra 45 g do sal em 400 ml de solução?

7. Que volume de água destilada devemos adicionar a 150 mL de uma solução 0,8 molar de NaOH, a fim de torná-la 0,5 molar?

8. Ácido clorídrico concentrado apresenta-se no comércio com densidade 1,19 g/mL e porcentagem em peso de HCℓ de 38%. Qual volume desse produto deverá ser empregado para se preparar 2 L de uma solução de HCℓ 0,05 mol L-1?

9. O ácido acético (CH3COOH) concentrado comercial apresenta uma concentração de 99,7 % e densidade 1,05 g/mL. Qual volume deste ácido é necessário ser pipetado para o preparo de 500 mL de uma solução 2 mol L-1?

10. Escreva a expressão da constante de equilíbrio K para as reações abaixo: