Carlos

Metabolismo Energético

Células e organismos necessitam realizar trabalho para: manutenção da vida, crescimento reprodução

ENERGIA

Aplicação dos princípios da Termodinâmica nos seres vivos

BIOENERGÉTICA

1a. Lei: Conservação de Energia A energia não pode ser criada ou destruída, mas somente transformada de uma forma a outra 2a. Lei: Transferência de Energia A energia, espontaneamente, sempre se desloca de níveis mais altos para mais baixos Princípios que regem as leis da termodinâmica
Entalpia - ∆H Energia Livre - ∆G (Gibbs) ou ∆F (Free) Entropia - ∆S

Aplicação dos princípios da Termodinâmica nos seres vivos
Por convenção: CONDIÇÕES NORMAIS DE REAÇÃO: * temperatura: 25OC * pressão: 1 atm * composição: todos os componentes em seus estados normais * concentração: unitária (1 molar) variação da energia de Gibbs quando a reação se realiza a temperatura e pressão constantes sob condições arbitrárias, mas referidas. O - ∆G sob condições normais: 25OC, 1 atm, componentes em seus estados ∆G normais, concentração dos reagentes 1 molar. ∆GO' - ∆G para uma reação em solução sob condições normais e com os componentes em seus estados normais, exceto para a atividade do íon H+ (considerada em pH = 7, a menos que seja estabelecida de outro modo). ∆H, ∆HO, ∆HO' - demonstram a mudança no conteúdo de calor da reação, nas condições indicadas, respectivamente para ∆G, ∆GO, ∆GO'. ∆S, ∆SO, ∆SO' - demonstram a mudança de entropia da reação, nas condições indicadas, respectivamente para ∆G, ∆GO, ∆GO'. ∆G -

BIOENERGÉTICA

Princípios que regem as leis da termodinâmica
Entalpia (∆H) ∆ é uma função de estado chamada de variação de entalpia que informa a variação de energia (calor) em pressão constante Estabelece as condições de impossibilidade de criação de energia indestrutibilidade e

∆E = q – w ∆ ∆H = ∆E + P∆V
VALOR RELATIVO

e = energia, q = calor, w = trabalho p = pressão, V = volume TIPO DE REAÇÃO EFEITO OBSERVADO

∆H>0 (+∆H) endotérmicas ∆ ∆H0 (+∆G)