Calorimetria

Questões:

Utilize os calores específicos da água (c= 1,00 cal/g ºC) e o da lata (c= 0,10 cal/g ºC) e calcule a quantidade de calor absorvido pela água e pela lata. Expresse o resultado em kcal e em kJ. Dados: (1 cal = 4,18 Joule e Q = m. c. ∆T)

Q = m. c. ∆T Calor da água

Q= 203,552 . 1,00 . 18 = 3,663 cal

1 cal 4,18 j

3,663 x

X= 15,31 x 10 -3 KJ

Q = m. c. ∆T Calor da lata

Q = 9,74 . 0,10 . 18 = 17,53 cal

73,27 x 10 -3 KJ

Determine o calor de combustão da vela em kJ/g. Expresse o resultado na forma da variação de entalpia de combustão, ∆Hcomb .

Q = m. c. ∆T

Q = 0,599 . 0,10 . 18

Q = 1,078 cal

4,506 x 10 -3 KJ

Lembre-se, ∆H= - calor liberado a pressão constante (que foi o caso dessa experiência).

Sendo ∆H= calor liberado a pressão constante.

∆H= Q

∆H= 4,506 x 10 -3 KJ

Represente a transformação por equação devidamente balanceada, incluindo a entalpia de combustão da vela.

Vela (parafina) + oxigênio chama gás carbônico + água + energia

C22H46 + 67/2O2 22 CO2 + 23 H2O + energia

∆H= - 4,506 x 10 -3 KJ

Considerando que o calor de combustão da vela é 9562,0 kJ/mol, quais as possíveis causas dos valores serem diferentes?

Deve ser pelo fato, de como foi tratado o experimento para chegar neste resultado, muito fatores contribuem para a diferença de valores, como a temperatura ambiente, o tempo, a eficiência do calorímetro, etc.

No nosso resultado pode ter ocorrido trocas de calor entre ele e o meio externo, e não somente com a água do seu interior. Essa troca pode ter ocorrido devido a falhas ao utilizá-lo. Portanto esta pequena quantidade de calor que pode ter sido perdida não foi contabilizada nos cálculos.

Na 2ª parte dessa experiência, determine a quantidade de calor transmitida para a água e para o béquer (c do béquer = 0,12 cal/g ºC)

Q = m. c. ∆T

Q = 0,905 . 0,12 . 1 = 0,1086 cal

- 0,453 x 10 -3 KJ

Determine o calor de solidificação da cera em kJ/g. Expresse o